Question

【題目】25℃時(shí)，10mL 0.1molL﹣1 的一元酸HA溶液，在水中約有0.1%發(fā)生電離（每1000個(gè)HA只有1個(gè)HA電離），下列敘述不正確的是（ ）
A.該溶液的pH約是4
B.HA一定是一種弱酸
C.恰好中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量是10﹣6mol
D.與足量Mg完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積可能是11.2 mL

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．c（H+）=0.1molL﹣1×0.1%=10﹣4mol/L，則該溶液的pH=﹣lg10﹣4=4，故A正確； B．一元酸HA在水中約有0.1%發(fā)生電離，說(shuō)明HA為弱酸，存在電離平衡，故B正確；
C．10mL 0.1molL﹣1的一元酸HA溶液中含有HA的物質(zhì)的量為；0.1mol/L×0.01L=0.001mol，則恰好中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.001mol，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)H原子守恒可知0.001molHA與足量Mg完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：0.001mol× =0.0005mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0005mol氫氣的體積約為：22.4L/mol×0.0005mol=0.0112L=11.2mL，故D正確；
故選C．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．