下列離子方程式正確的是（ ）
A．硫化鈉水解 S2-+2H2OH2S+2OH-
B．硫氫化鈉的水解 HS-+H2OH3O++S2-
C．不斷加熱煮沸氯化鐵溶液 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
D．硫酸鋁溶液跟NaHCO3溶液反應(yīng) Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
D

試題分析：A．多元弱酸根離子分步水解，硫化鈉水解  S2-+H2OHS― +OH-, A錯誤；B．硫氫化鈉的水解應(yīng)為：HS-+H2OH2S＋OH―， HS-+H2OH3O++S2-是電離方程式，B錯誤；C．不斷加熱煮沸氯化鐵溶液，F(xiàn)e3＋ 會水解完全，生成沉淀，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3↓+3H+，C錯誤；D．硫酸鋁溶液跟NaHCO3溶液反應(yīng)  Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，雙水解，D正確；
選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在室溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L NH4Cl
②0．1mol/L CH3COONH4
③0．1mol/L NH4HSO4
④0．1mol/L NH3·H2O和0．1mol/L NH4Cl的混合液
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是­­­­­_______________________________(用離子方程式表示)
（2）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②   ③(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）在溶液④中，   離子的濃度為0．1mol/L；NH3·H2O和   離子的濃度之和為0．2 mol/L。
（4）室溫下，測得溶液②的pH=7， CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：
c(CH3COO-)     c(NH4+)(填“＞”“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列水解的離子方程式正確的是
A．S2-+2H2OH2S+2OH－ B．Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋
C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OH2S↑+OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．飽和純堿(Na2CO3)溶液中：c(Na+)＝2c(CO32－)
B．pH＝4的醋酸中：c(H+)＝1.0×10－4mol·L－1
C．0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4+)＞c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)
D．0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式正確的是
A．25℃時，0.1 mol·L-1pH＝4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積的0.1 mol·L-1NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
C．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(C1-)＝0.l mol/L]中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)＝c(H+)
D．濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)＝2[c(H+)-c(OH-)]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將氯化銨固體溶解在D2O（重水）中，反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．NH4+ + D2O NH3·D2O + H+B．NH4+ + D2O NH3·HDO + D+
C．NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+D．NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在相同條件下酸性強(qiáng)弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正確的是
A．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol·L－1 HCN溶液與bmol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)＝c(CN－)，則a一定大于b
C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．25℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性，
則：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．濃度均為0.1 mol·L-1的氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中：c(H+)＝c(OH-) + c(NH3·H2O)
C．濃度均為0.1 mol·L-1的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)
D．用pH＝3的鹽酸滴定10 mL pH＝11的氨水，達(dá)到滴定終點用去鹽酸的體積小于10 mL

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