Question

（每空2分，共18分）現有A、B、C、D、E五種物質，并存在如下轉化關系．其中E為黑色粉末，在下圖轉化中均作催化劑

（1）B的化學式          

(2）利用下圖所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關同題：

①   固體C與水反應生成D的化學方程式為：                                   ．

②   檢驗導管出口氣體的方法為：                                      ．

③燒杯中的現象為：                        ．

（3)在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應，生成單質氣體X．為檢驗X的性質，設計如下圖所示實驗裝置：

①實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中的品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現象．為了達到這一預期現象，你認為應該如何改進？

                                                                            。

②實驗結束后，裝置Ⅳ中可觀察到現象是　　　　　　　　　　　　　，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈血紅色，有關的離子方程式為：

                                  , 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③X是一種重要的化工原料，用化學方程式表示X在化工生產上的一項用途：

                                                                          。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共18分）(1）H₂O₂

(2)  ①2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑②用帶火星的木條靠近導管出口，觀察木條是否復燃。

（或“用排水集氣法收集一試管氣體，用帶火星的木條伸入試管中，觀察木條是否復燃。”）

③出現渾濁（或“產生白色沉淀”）(3) ①在裝置II、Ⅲ之間加入一個盛有濃硫酸的洗氣瓶；②溶液由淺綠色變?yōu)辄S色2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^- 、Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃         （其他合理的寫法均可）

③H2＋Cl22HCl(寫“光照”不得分)或2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O或CH2=CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl    （其他合理答案均可）

【解析】C是淡黃色固體，則C是過氧化鈉，所以D是氧氣。因此A是氯酸鉀，E是二氧化錳，B是雙氧水。

（1）雙氧水的化學式為H₂O₂。

（2）①過氧化鈉和水反應的方程式為2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑。

②檢驗氧氣可以用帶火星的木條靠近導管出口，觀察木條是否復燃。

③過氧化鈉和水反應是放熱反應，溶液中OH^－濃度增大，且氫氧化鈣的溶解度降低，所以會析出晶體、

（3）①C是濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯氣。由于起漂白作用的是次氯酸，所以要觀察到“無明顯變化”這一預期現象，需要除去氯氣中混有的水蒸氣，因此在裝置II、Ⅲ之間加入一個盛有濃硫酸的洗氣瓶。

②氯氣具有氧化性，能氧化硫酸亞鐵，生成硫酸鐵，所以溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。方程式為2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-。鐵離子沒和KSCN溶液反應，用來檢驗鐵離子，方程式為Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃。

③氯氣可以用來制取鹽酸、漂白粉等。