Question

己知A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：下列問題不正確的是（　　）

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

• A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C（C）?C（D）/C²（B）
• B、該反應(yīng)的△H＜0
• C、830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）＞V（逆）
• D、在溫度、容積不變時(shí)，氣體的密度不隨時(shí)間改變能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時(shí)，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x，則
               A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）
起始量（mol）  10     2        0      0
變化量（mol）  10x    20x      10x    10x
平衡量（mol）  10-10x 2-20x    10x    10x
平衡常數(shù)K=

10x 5 × 10x 5

( 2-20x 5 ) 2

=1.0
x=6.7%，所以平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為2-1.34=0.66mol，則B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）＜V（逆）；
D．容積固定，氣體質(zhì)量在變，氣體的密度是一個(gè)定值，不隨時(shí)間改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答： 解：A．可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）的平衡常數(shù)k=

C(C)C(D)

c(B) 2

，故A正確；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高平衡常數(shù)降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故B正確；
C．830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B為0.5mol時(shí)，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x，則
               A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）
起始量（mol）  10     2        0      0
變化量（mol）  10x    20x      10x    10x
平衡量（mol）  10-10x 2-20x    10x    10x
平衡常數(shù)K=

10x 5 × 10x 5

( 2-20x 5 ) 2

=1.0
x=6.7%，所以平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為2-1.34=0.66mol，則B為0.5mol時(shí)，此時(shí)V（正）＜V（逆）故C錯(cuò)誤；
D．容積固定，氣體質(zhì)量在變，氣體的密度是一個(gè)定值，不隨時(shí)間改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與運(yùn)用等，難度較大，注意溫度不變時(shí)，平衡常數(shù)不變，化學(xué)方程式相反時(shí)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)．