Question

【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑的是_______________

A電解水 B鈉和水的反應(yīng)(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

C氟氣和水反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2) D氯氣和水反應(yīng)(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：

(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是________；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____ g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個(gè)事實(shí)說明Fe2＋、Cl－、Br—三種粒子還原性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)椋?/span>__________________。

Answer 1

【答案】CNO6.4gFe2＋>Br—>Cl－、

【解析】試題分析：(1)反應(yīng)中水中元素化合價(jià)只升高時(shí)，水只做還原劑；(2) 硝酸的氧化性大于S，所以該反應(yīng)中硝酸做氧化劑，反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，氯化氫是還原劑，反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，方程式3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算解答；同種氧化劑先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；

解析：(1)

電解水時(shí)，水中氫元素化合價(jià)降低、氧元素化合價(jià)升高，所以水既是氧化劑又是還原劑 ； 鈉和水的反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，水中氫元素化合價(jià)降低，水做氧化劑；

氟氣和水反應(yīng)2F2＋2H2O===4HF＋O2，水中氧元素化合價(jià)升高 ，水做還原劑；氯氣和水反應(yīng)Cl2＋H2O===HCl＋HClO，水中元素化合價(jià)不變，水既不是氧化劑又不是還原劑 ；(2)硝酸的氧化性大于S，所以硝酸做氧化劑，S做氧化產(chǎn)物，反應(yīng)方程式為3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，所以NO是還原產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物是S，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，轉(zhuǎn)移6 mol電子，生成3S，所以轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，生成0.2mol S，質(zhì)量為6.4 g；(3)還原劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的還原性；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，同種氧化劑先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋先與Cl2反應(yīng)，說明Fe2＋還原性大于Br—，在2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，Cl－是還原產(chǎn)物，所以還原性Fe2＋還原性大于Cl－，三種粒子還原性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)?/span>Fe2＋>Br—>Cl－。