（1）250C、101kPa時(shí)，____________純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

（2）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10－7mol/L，則此時(shí)溶液的c（OH－）為                   ；

（1）1mol  （2）2.0×10－7 mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生成物能量總和
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
（3）現(xiàn)有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5mol 完全燃燒生成一定質(zhì)量的CO2氣體和10.8gH2O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2氣體和H2O（l）放出的熱量為
890
890
kJ．
（4）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．
該電池的正極式為：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．若該電池工作時(shí)增加了1mol H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2mol
2mol
．
（5）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H20，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是一種非常難電離的物質(zhì)．250C時(shí)，水的離子積Kw=1.0×10-14．下列有關(guān)水的敘述正確的是（　　）
A、水是一種非電解質(zhì)B、純水中c（H+）隨著溫度的升高而降低C、250C時(shí)，pH相同的NaOH溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者D、由液態(tài)水結(jié)成冰的過(guò)程是一個(gè)熵增的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（5分）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體,Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：（250C時(shí)AgCl,Ag2S的溶解度分別為1.5 ×10-4g,  1.3 × 10-16g)

（1）寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：                         

（2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                                   

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。

(1)在250C 101kPa時(shí)，H2與O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為

___________

又知: ①C(s)＋O2(g)═CO2(g)  △H＝－393.5kJ/mol

②CO(g)＋O2(g)═CO2(g)  △H＝－283.0kJ/mol

焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g) △H=____kJ/mol

(2)    CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng): CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＜0在恒容密閉容器中，起始時(shí)n(H2O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在8000C時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K＝1.0，則平衡時(shí)，容器中CO的轉(zhuǎn)化率是_____________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

(3)    工業(yè)上從煤氣化后的混合物中分離出H2，進(jìn)行氨的合成，已知反應(yīng)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g2NH3(g)（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行，改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

①N2的平均反應(yīng)速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)_______；

②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向  是________，采取的措施是________。

③比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)速度（T3)的高低：T2________T3填“〉、=、<”判斷的理由是________________。

 

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