【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:
已知以下信息:
①
②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
③D屬于單取代芳香烴,其相對分子質(zhì)量為106。
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。
⑤
回答下列問題:
(1)由A生成B的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)D的化學(xué)名稱是______________________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種(不考慮立體異構(gòu))。
(5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。
反應(yīng)條件2所選用的試劑是_____________________, I的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
【答案】ClC(CH3)2CH(CH3)2+NaOH(CH3)2C=C(CH3)2+NaCl+H2O 乙苯 19 Fe/稀鹽酸
【解析】
由A的分子式可知A為飽和一元鹵代烴,由知B中含有碳碳雙鍵,根據(jù),1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),知A為(CH3)2CClCH(CH3)2.B為(CH3)2C=C(CH3)2,C為CO(CH3)2;由知發(fā)生消去反應(yīng),D屬于單取代芳香烴,其相對分子質(zhì)量為106,所以D為乙苯,結(jié)構(gòu)簡式由屬于還原反應(yīng),核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫,所以F為,E為,C和F反應(yīng)生成的G為。
(1)結(jié)合上述分析知AB的化學(xué)方程式為:ClC(CH3)2CH(CH3)2+NaOH(CH3)2C=C(CH3)2+NaCl+H2O。答案:ClC(CH3)2CH(CH3)2+NaOHCH3)2C=C(CH3)2+NaCl+H2O。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式,所以D的化學(xué)名稱是乙苯。答案:乙苯。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為。
(4)由F的結(jié)構(gòu)簡式可知,它的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有鄰乙基苯胺、間乙基苯胺;苯環(huán)上有2個(gè)甲基和1個(gè)氨基的共有6種;苯環(huán)上有1個(gè)甲基和1個(gè)甲胺基的有及其鄰、對位情況;苯環(huán)上有2個(gè)取代基的另一種情況是及其鄰、對位情況;苯環(huán)上只有1個(gè)取代基的有、、、和,共19種.答案:19.
(5)由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到的H為硝基苯,硝基苯在Fe/鹽酸條件下還原得到的I為,再與(CH3)2C=O反應(yīng)得到,最后加成反應(yīng)還原得到。所以反應(yīng)條件2所選用的試劑是Fe/稀鹽酸, I的結(jié)構(gòu)簡式為。答案:Fe/稀鹽酸;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是實(shí)驗(yàn)室制乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置圖,請回答:
(1)寫出圓底燒瓶中反應(yīng)的方程式______________________________;
(2)燒瓶中混合液逐漸變黑,并產(chǎn)生某些無機(jī)雜質(zhì)氣體,寫出產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式:____________________________________________;
(3)為了檢驗(yàn)乙烯的生成及乙烯的不飽和性,試管中應(yīng)盛放_________,現(xiàn)象為___________;
(4)洗瓶中盛放的試劑為____________________,作用__________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。
(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號)。
a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3
(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,Fe2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):
①在步驟Ⅰ中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________________。
②在步驟Ⅲ操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時(shí)理論上將Al3+ 沉淀完全,則溶液的pH為_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)
③步驟Ⅳ中,生成FeCO3的離子方程式是____________________________。
(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式______________。請用平衡移動的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對此現(xiàn)象作出解釋:__________________________________________________________。
(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:
復(fù)分解反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________________________________________。
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中是否含CN-,方案如下:
若試紙交藍(lán)則證明食品中含有CN-,請解釋檢測時(shí)試紙中FeSO4的作用:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷和鎳均為重要的無機(jī)材料,在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,第一電離能最大的為_____________(填元素符號。)
(2)Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色,金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)?/span>__________________________。
②Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________,寫出一種與其互為等電子體的分子:_____________(填化學(xué)式)。
(3)可用于合成Ni2+的配體,M中C原子的雜化方式為___________,其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。
(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高,其原因?yàn)?/span>___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。
(5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥,工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分其主要工藝如下:
請回答下列問題:
(1)一次鹽泥與H2SO4充分反應(yīng)后,分離沉淀1與濾液I時(shí)所用到的玻璃儀器有玻璃棒和_____________.
(2)“操作X”是將溶液___________、___________、過濾洗滌,即得到MgSO4·7H2O晶體.
(3)加NaClO溶液至pH=5~6并加熱煮沸5-10分鐘,沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物,這兩種難溶物的化學(xué)式分別為___________、___________;其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為________.
(4)稱量制得的樣品5g,用200mL水溶解,加入2mol/L的鹽酸5mL,在不斷攪拌下滴加足量2mol/LBaCl2溶液,充分反應(yīng)后,得沉淀4.66 g,則樣品純度為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應(yīng):4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl,10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(NaNO3)=0.1mol,NO2的轉(zhuǎn)化率為。下列敘述中正確的是
A. 10min內(nèi)NO濃度變化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1
B. 若升高溫度,平衡逆向移動,則該反應(yīng)的
C. 若起始時(shí)向該容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)(固體物質(zhì)足量),則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
D. 若保持其他條件不變,在恒壓下進(jìn)行該反應(yīng),則平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率小于
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用如圖所示裝量制取少量澳苯并證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)。請回答:
(1)儀器A的名稱為____________,冷凝水的進(jìn)水口為_________,(填“m”或“n”)。
(2)制取溴苯的化學(xué)方程式為___________________。
(3)錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。
(4)從實(shí)驗(yàn)安全的角度分析,該實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液,充分振蕩,然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制取溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時(shí),1mol·L-1的CH3NH2和1mol·L-1的NH2OH(NH2OH+H2ONH3OH++OHˉ)兩種堿溶液,起始時(shí)的體積均為10mL,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋,所得曲線如圖所示(V表示溶液的體積),pOH=-lgc(OH-)。下列說法正確的是
A. NH2OH的電離常數(shù)K的數(shù)量級為10-8
B. CH3NH3Cl鹽溶液中水解離子方程式為:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-
C. 當(dāng)兩溶液均稀釋至lg =4時(shí),溶液中水的電離程度:NH2OH >CH3NH2
D. 濃度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(CH3NH3+)<c(NH3OH+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列物質(zhì):①氫氧化鋇固體、KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥銅、咛妓徕c粉末、嗾崽蔷w、崛廴诼然c、CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空:
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________________________________。
(2)屬于電解質(zhì)的是__________________________________________。
(3)屬于非電解質(zhì)的是____________________________________。
(4)②在水溶液中的電離方程式為_____________________,①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為______________________________________________。
(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng):Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
I.還原產(chǎn)物是________。
II.當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。
Ⅲ.用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________。
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