【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室中過(guò)氧乙酸消毒液試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)C2H4O3的物質(zhì)的是濃度為___ mol·L-1。
(2)取用任意體積的該過(guò)氧乙酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。
A.溶液中C2H4O3的物質(zhì)的量
B.C2H4O3的物質(zhì)的量濃度
C.溶液的密度
D.溶液中C2H4O3分子的數(shù)目
(3)某學(xué)生欲用上述溶液和蒸餾水配制480mL0.100mol·L-1過(guò)氧乙酸稀溶液。
①該學(xué)生需要選用的容量瓶規(guī)格是___ mL。
②該學(xué)生需要用量筒量取___ mL上述過(guò)氧乙酸溶液進(jìn)行配制。
③在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的是濃度偏大的是___ (填字母)。
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.用量筒量取過(guò)氧乙酸溶液時(shí)俯視凹液面
C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線
D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線
(4)室溫下,過(guò)氧乙酸可以分解放出氧氣并生成酷酸(C2H4O2),若取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過(guò)氧乙酸溶液50.0mL,完全分解,理論上得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積為___ L。
【答案】2.25 BC 500 22.2 C 1.26
【解析】
(1)根據(jù)可得,C2H4O3的物質(zhì)的是濃度為,故答案為:2.25;
(2)取用任意體積的該過(guò)氧乙酸溶液時(shí),物質(zhì)的量濃度和密度不變,物質(zhì)的量和分子數(shù)會(huì)發(fā)生改變,選BC,故答案為:BC;
(3)某學(xué)生欲用上述溶液和蒸餾水配制480mL0.100mol·L-1過(guò)氧乙酸稀溶液。
①實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶,應(yīng)選用500mL的容量瓶,故答案為:500;
②根據(jù)可得,,,故答案為:22.2;
③A. 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,溶質(zhì)物質(zhì)的量減小,所配制的溶液濃度偏小,不選A;
B. 用量筒量取過(guò)氧乙酸溶液時(shí)俯視凹液面,所量取的過(guò)氧乙酸溶液偏小,物質(zhì)的量偏小,所配制的溶液濃度偏小,不選B;
C. 在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液的體積偏小,則物質(zhì)的量濃度偏大,選C;
D. 定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線,相當(dāng)于稀釋,所配制的溶液濃度偏小,D;故答案為:C。
(4)過(guò)氧乙酸的物質(zhì)的量濃度為2.25mol/L,其物質(zhì)的量為:0.05L×2.25mol/L=0.1125mol,根據(jù)反應(yīng)方程式2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑,氧氣的物質(zhì)的量為:n=0.05625mol,則氧氣的體積為:V=n·Vm=0.05625mol×22.4L/mol=1.26L,故答案為:1.26。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.苯甲酸共有4種同分異構(gòu)體(含苯環(huán)且包括苯甲酸)
B.相同條件下的沸點(diǎn):乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷
C.CH3COOCH3在核磁共振氫譜中有2種不同類型的氫原子
D.兩種不同的氨基酸在縮聚反應(yīng)時(shí)可生成不少于4種的聚合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示:
其中“●”表示質(zhì)子或電子,“○”表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是( )
A. ①②③是三種不同的氫分子B. ①②③互為同位素
C. ①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D. ①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系有的生成物未列出,其中:D為堿,G為酸,金屬甲在G 的濃溶液中會(huì)鈍化;F的溶液中只含一種溶質(zhì).
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成,且Q、R、X、T原子序數(shù)依次增大;X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍;R和X相鄰;Q和T同主族,Q為非金屬元素,T為金屬元素.則:
(1)X在周期表中的位置是 ______ ,R、X、T的原子半徑從小到大的順序?yàn)?/span> ______ 用元素符號(hào)表示;
(2)A和G等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物的水溶液顯 ______ 性,其原因用離子方程式表示為 ______ ;
(3)A和X2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ;
(4)pH均為12的D溶液和F溶液中,水電離出的c(OH-)之比為 ______ ;
(5)為保護(hù)環(huán)境,通過(guò)安裝汽車尾氣處理裝置,使尾氣中的E和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種空氣的成分,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為 ______ L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述正確的是 ( )
①CS2為V形的極性分子 ② 的立體構(gòu)型為平面三角形③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) ④SiF4和 的中心原子均采用sp3雜化
A.①③B.②④C.①②D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):
(1)寫(xiě)出B的電子式________。
(2)若A是一種非金屬單質(zhì),且可用于制造半導(dǎo)體材料,寫(xiě)出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示,則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________;c(HCl)=________mol/L。
(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。
(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應(yīng)可生成氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(6)若A是一種溶液,可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子是_____________________,它們的物質(zhì)的量濃度之比為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A 有一種原子,中子數(shù)為零。B 原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍。E元素的一種氧化物顏色為淡黃色。F與D同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B元素在周期表中的位置是_____,G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
(2)F與G最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為_________>_________(填化學(xué)式)。
(3)簡(jiǎn)單D離子和E離子的半徑大小關(guān)系為_____>_________(填離子符號(hào))。
(4) B和D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為_____<_____(填化學(xué)式)
(5) F的一種氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,寫(xiě)出該氧化物與G單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組按如下流程,進(jìn)行海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取等實(shí)驗(yàn)。
I. 碘含量的測(cè)定
(1)步驟①是將海帶置于__________中(填儀器名稱)進(jìn)行灼燒。
(2)步驟④是將溶液轉(zhuǎn)移至________________(填定容儀器的名稱)。
(3)取20.00mL 上述海帶浸取原液,加稀H2SO4和足量KIO3,使和完全反應(yīng)()。再以淀粉為指示劑,用mol/L的Na2S2O3溶液滴定(),當(dāng)I2恰好完全反應(yīng)時(shí),用去Na2S2O3溶液20.00mL。
(4)判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是__________________________。
(5)計(jì)算該干海帶中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________。
II. 碘的制取
另制海帶浸取原液,按如下方案制取碘:
(1)補(bǔ)全步驟的反應(yīng)方程式,配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。
,_______________
(2)步驟加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后,油層在_____(填“上”或“下”)層,呈____色。
(3)步驟的操作是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程:(假設(shè): F—與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其它反應(yīng)和計(jì)算)
已知:金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH:
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開(kāi)始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+([Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子)
(1)濾渣1的主要成分為:____________。
(2)試劑X可以是足量氨水,還可以是:____________ 。(填序號(hào))
A.Ni(OH)2 B.Cr2O3 C.Fe2O3 D.NaOH
(3)若試劑X是足量氨水,“沉鎳”的離子方程式為:____________。
(4)經(jīng)檢測(cè),最后的殘液中c(Ca2+)=1.0×10─5 molL-1,則殘液中F-濃度____________(填 “符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mgL─1]。
(5)鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。
①某蓄電池反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,放電時(shí)若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。
②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____;電解過(guò)程中,需要控制溶液pH值為4左右,原因是_______。
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