【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+Cr3+,F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系 如圖所示,下列說法中不正確的是

A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.開始加入的K2Cr2O70.25 mol

D.K2Cr2O7FeSO4開始反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1∶3

【答案】D

【解析】

試題分析:A.開始時Fe3+濃度不變,則說明Fe3+沒有參加反應(yīng),則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng),K2Cr2O7為氧化劑,故A正確;BBCFe3+濃度逐漸減小,為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故B正確;C.由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O76Fe3+6I-,共消耗的nI-=1.5mol,則開始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為mol=0.25mol,故C正確;D.由方程式2Fe3++2I-→2Fe2++I2可知,BC段消耗KI0.9mol,則nFe3+=nFe2+=0.9mol,K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.25mol0.9mol=518,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應(yīng)合成:

下列有關(guān)敘述正確的是

A.物質(zhì)A中所有碳原子有可能位于同一平面

B.物質(zhì)B可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3CH217OH

DB生成C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、DE,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+Al3+和五種陰離子Cl、OHNO3、CO32X中的一種。

1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是__________________。

2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為AB,當CA的溶液混合時,產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X (填序號)。

ABr BSO42 CCH3COO DHCO3

3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫出Cu溶解的離子方程式 。

若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是 。

4E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在自然界中只能以化合態(tài)存在的元素是

A B C D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液能溶解Al(OH)3,不能溶解SiO2,在該溶液中可以大量共存的離子組是

AFe2+、Na+、Cl、NO3 B.Fe3+、Ca2+、CH3COO、HCO3

C.Na+、Mg2+、NO3、SO42﹣ DNa+、K+、Cl、[Al(OH)4]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2(含有較多的MnOMnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗,其流程如下:

1)第步加稀H2SO4時,粗MnO2樣品中的 (寫化學式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì),寫出產(chǎn)生CO2這一步的化學方程式 。

2)第步反應(yīng)的離子方程式是 。

3)第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、 ,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3NaOH,則一定還含有 (寫化學式)。

4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到8.7g MnO2,并收集到0.224L CO2(標準狀況下),則在第步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前,消除氮氧化物污染有多種方法。

1CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知

①CH4 g+4NO2 g4NOg+CO2 g+2H2 OgΔH=-574 kJ·mol1

②CH4 g+4NOg2N2 g+CO2 g+2H2 OgΔH=-1160 kJ·mol1

③H2OgH2OlΔH=-440 kJ·mol1

寫出CH4gNO2g反應(yīng)生成N2g、CO2gH2Ol的熱化學方程式________

2用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:Cs+2NOg N2 g+CO2 g某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭NO,恒溫條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下

濃度/mol·L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

不能作為判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____ __

A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

BvN2=2 vNO

C.容器內(nèi)壓強保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

在該溫度下時.該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 保留兩位小數(shù);

30 min改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡則改變的條件是___ __。

3合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下,該電池的總反應(yīng)為:Zns+2MnO2 s+H2Ol= ZnOH2 s+Mn2O3s,該電池正極的電極反應(yīng)式是 。PbO2 可以通過石墨為電極,PbNO32CuNO32的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ;若電解液中不加入CuNO32這樣做的主要缺點是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】目前推廣使用的以水為溶劑的防銹斑-水基防銹漆因較易溶解O2,易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑,為此要在水基漆中加入緩蝕劑,以下可作為緩蝕劑添加的是

AKMnO4 BNaNO2 CFeCl3 DHNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二價鉻不穩(wěn)定, 極易被氧氣氧化。醋酸亞鉻水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水和醚,易溶于鹽酸,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、CrCl3溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如下圖所示:

制備過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g);

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

請回答下列問題:

(1)儀器1的名稱是 , 所盛裝的試劑是

(2)本實驗中所用的溶液,配制用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是 。

(3)實驗開始生成H2氣后, 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng) 閥門A 閥門B (打開關(guān)閉)。

(4)本實驗中鋅粒須過量,其原因是

(5)已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g,實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g,請計算該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率 。

(6)若使用該裝置制備Fe(OH)2,且能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀現(xiàn)象。則在1、23中應(yīng)裝入的試劑依次為 、 、 。(寫化學式)

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