Question

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]

具有自主知識產權、中國制造的C919，是一款與波音737MAX同等體量的民用飛機。制造C919需要大量的合金材料，其中包括鋼，鋼是現(xiàn)代社會的物質基礎，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題：

(1)基態(tài)Mn2+的價電子排布圖為___________。

(2)NO2的立體構型名稱為___________，其中心原子的雜化方式為___________。

(3)寫出和CN－互為等電子體的一種分子的電子式___________。

(4)銨鹽大多易分解，NH4F和NH4Br兩種鹽中較難分解的是______(填化學式)；理由是_______。

(5) 氧化亞鐵晶胞與NaC1的相似，NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm，該晶體的密度ρ=___________________ g·cm－3 (列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

Answer 1

【答案】 V型 SP2雜化 NH4Br Br-半徑較大對H+吸引力較弱奪取NH4+中的H+較難

【解析】

在氯化鈉晶胞中，共含有4個“NaCl”，雖然氧化亞鐵晶胞存在缺陷，但我們仍可利用氯化鈉的晶胞進行類推，計算氧化亞鐵晶胞的密度。

(1)基態(tài)Mn2+的價電子排布圖為；

(2)NO2分子中的N原子除去連有2個O外，還有一對孤對電子，所以NO2的立體構型名稱為V型，其中心原子的雜化方式SP2雜化；

(3)和CN－互為等電子體的一種分子，其必含2個原子，且價電子數(shù)為10，所以它可以是CO，也可以是N2，N2的電子式；

(4)銨鹽大多易分解，判斷分解的難易，可從產物的穩(wěn)定性考慮。NH4F和NH4Br兩種鹽中較難分解的是NH4F；理由是Br-半徑較大對H+吸引力較弱，奪取NH4+中的H+較難；

(5) 在Fe0.9O晶胞中，含有4個“Fe0.9O”，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為a pm，該晶體的密度ρ= g·cm－3。