【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1 g NaCl放入 500 mL燒杯中,加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后,將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中,用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL,該溶液恰好與 20 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該容器的體積為

A30 L B20 L C10 L D40 L

【答案】A

【解析】

試題分析:設(shè)100ml溶液中含有xmolNaCl,則

Ag++Cl-=AgCl↓

1mol 1mol

xmol 0.02L×0.100mol/L

x=0.002mol,

所以NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.02mol/L,

35.1gNaCl的物質(zhì)的量為=0.6mol,設(shè)不規(guī)則容器的體積為V,

則有:0.02mol/L,V=30L,故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是

A.Al B.Fe C.Cu D.Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Ge是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

1基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________,有__________個(gè)未成對(duì)電子。

2GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是________________

3比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因_____________________

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/

49.5

26

146

沸點(diǎn)/

83.1

186

400

4光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________

5Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________________,微粒之間存在的作用力是_____________。

6晶胞有兩個(gè)基本要素:

原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A0,0,0;B,0,;C,0。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為__________g·cm-3列出計(jì)算式即可。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 草酸是弱酸

B. X點(diǎn):c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

C. Y點(diǎn):c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

D. 滴定過(guò)程中始終存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上金屬的冶煉過(guò)程復(fù)雜。

1煉鐵涉及的2個(gè)熱化學(xué)方程式:

則反應(yīng) 。

2工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅(控制條件,使難放電、陽(yáng)極電極不溶解)。寫出電解總方程式

3將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板,這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后,鋅將作為原電池的電極發(fā)生 反應(yīng)。(氧化還原)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中,不正確的是

A.“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

C.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維,其性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿

D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的表現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【加試題】煙氣的主要污染物是SO2、NOx,經(jīng)臭氧預(yù)處理后再用適當(dāng)溶液吸收可減少煙氣中SO2NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H=-200.9 kJ·mol-1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) H=-58.2 kJ·mol-1

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) H=-241.6 kJ·mol-1

(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g) H=_ ______ kJ·mol-1。

(2)臭氧脫硝反應(yīng)2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)能自發(fā)進(jìn)行。在溫度為T1K時(shí),向體積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol O3和2 mol NO2,發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)25分鐘反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)N2O5(g)的濃度為0.25 mol·L-1。

判斷該反應(yīng)的S__ _____0,H_ ______0(填>、<或=)。

在溫度為T1K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

下列說(shuō)法正確的是

A.從反應(yīng)開始到達(dá)平衡,NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.04mol·L-1·min-1

B.T1K時(shí),若起始時(shí)向容器中充入1 mol O3、2 mol NO2、1 mol O2和1 mol N2O5氣體,則反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正) <v(逆)

C.若改變反應(yīng)溫度為T2K,測(cè)得平衡時(shí)NO2的濃度為0.60 mol·L-1,則T2>T1

D.T1K時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L,若維持T1K壓縮容器使NO2轉(zhuǎn)化率為60%,則此時(shí)容器的體積約為0.71L

若維持其他條件不變,僅改變溫度為T2K時(shí),經(jīng)15分鐘反應(yīng)達(dá)平衡,測(cè)得平衡時(shí)N2O5(g)的濃度為0.20 mol·L-1。畫出在T2K下從0到25分鐘c(NO2)隨時(shí)間變化圖。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法,其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示:

A.氫化釜

B.過(guò)濾器

C.氧化塔

D.萃取塔

E.凈化塔

F.工作液再生裝置

G.工作液配制裝置

生產(chǎn)過(guò)程中,把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化,再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水;卮鹣铝袉(wèn)題:

1蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______,循環(huán)使用的|原料是______,配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是______

2氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。

3萃取塔D中的萃取劑是____,選擇其作萃取劑的原因是______。

4工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是______。

5雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測(cè)定,該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%,密度為1.10g·cm3,其濃度為______mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、F六種短周期元素,A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L—1鹽酸完全反應(yīng);B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;含E元素的化合物在是自然界種類最多。根據(jù)上述條件回答:

1C在周期表中的位置 ,其最高價(jià)為 。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;

2A、D、F形成化合物,其電子式為 ,該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為

3)實(shí)驗(yàn)室制取C2的離子方程式為 ;

4)用電子式表示BC2的形成過(guò)程 ;

5) 含E元素的化合物在自然界種類最多的原因是 ;

6) 元素D、E分別和F構(gòu)成10e-分子名稱是 、 。

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