4．在硫酸工業(yè)里，焙燒硫鐵礦（FeS2）制取SO2的反應(yīng)為4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．FeS2作還原劑，鐵元素被還原
B．Fe2O3和SO2都既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化
D．每1 mol硫被氧化，轉(zhuǎn)移電子5.5mol

分析 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Fe元素的化合價(jià)升高，鐵元素被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．Fe、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則Fe2O3和SO2都既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B正確；
C．由方程式可知，生成2molFe2O3，有4molFeS2參加反應(yīng)，8molS被氧化，則每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化，故C正確；
D.4mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，8molS被氧化，11mol氧氣得到電子，反應(yīng)中共有11mol×2×2=44mol電子轉(zhuǎn)移，則每1 mol硫被氧化，轉(zhuǎn)移電子5.5mol，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于反應(yīng)8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3
B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3
C．每轉(zhuǎn)移6mol電子就生成22.4LN2
D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，
發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化如表：
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
計(jì)算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5．
（3）t2℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），則t2℃＜850℃，判斷依據(jù)是：t2℃的平衡常數(shù)為2，大于850℃的平衡常數(shù)1，平衡右移
（4）在t1℃達(dá)平衡時(shí)，又充入CO，再次平衡時(shí)，混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)將減小（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”） H2O的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）
（5））判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB（填序號(hào)）：
A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
C． 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
F．混合氣體的質(zhì)量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體溶液中含有NH4+
B將濃硝酸滴入碳酸鈉溶液中，然后將生成的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁．酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
C向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍(lán)色氧化性：I2＞Cl2
D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
①電子流動(dòng)方向從Zn-燈泡-Cu-鹽橋；②Zn電極的質(zhì)量減輕Cu電極的質(zhì)量增重；③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液；④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應(yīng)．
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W、R均為第3周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，Z的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．X的兩種氧化物中陰陽(yáng)個(gè)數(shù)比均為1：2
B．Y的氧化物熔點(diǎn)高，常用作耐高溫材料
C．Z的氧化物屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)
D．R的同主族氫化物穩(wěn)定性從上往下依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2+6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，常用于代替硫酸亞鐵．為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中硫酸亞鐵銨至分解完全．

①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)�，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C裝置中被充分吸收．
②裝置B中BaCl2溶液的作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁或出現(xiàn)白色沉淀．
③實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（或SO2+H2O2=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓）（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答：
（1）烴A的分子式是C6H12．
（2）若取一定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各3mol，則有42g的A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣100.8L．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)后生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH=CH2．
（4）若烴A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)
D．國(guó)際上規(guī)定，0.012 kg碳原子中所含有的碳原子數(shù)目為1摩

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