Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na⁺)+N(HS^—)=N_A
2. B.
   12.4 g白磷（分子式為P₄）中含有P—P共價鍵0.6 N_A
3. C.
   常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H⁺數(shù)為0.01 N_A
4. D.
   將92 g N₂O₄晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時，所含氣體分子數(shù)為N_A

Answer 1

B
試題分析：A不正確，不符合物料守恒，應(yīng)該是N(S^2－+)＋N（H₂S）＋N(HS^—)＝N(Na⁺)＝N_A；白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P—P共價鍵。12.4 g白磷（分子式為P₄）的物質(zhì)的量是0.1mol，所以分子中含有P—P共價鍵0.6 N_A，B正確；C中不能確定溶液的體積，不能計算醋酸的物質(zhì)的量，C不正確；N₂O₄在容器中存在平衡N₂O₄2NO₂，所以將92 g N₂O₄晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時，所含氣體分子數(shù)大于N_A個，D不正確，答案選B。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷
點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。