配制500mL物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L的NaOH溶液，需要哪些儀器？計(jì)算需NaOH的質(zhì)量為多少？
考點(diǎn)：溶液的配制
專題：計(jì)算題
分析：一定容積的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，配制1.00mol/L的NaOH溶液500mL，所以容量瓶的規(guī)格為500mL；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器，然后根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量．
解答： 解：根據(jù)溶液配制原理，所以固體配制溶液的一般步驟為計(jì)算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，500mL物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L的NaOH溶液，所以需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒，玻璃棒攪拌，加速溶解，移液需要玻璃棒引流，最后需用膠頭滴管定容；
配制500mL 1.00mol/L的NaOH溶液，選用氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：（NaOH）=1.00mol/L×0.5mL=0.5mol，
選用氫氧化鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol=20.0g，
答：需要的儀器為：燒杯、玻璃棒、玻璃棒、膠頭滴管；需NaOH的質(zhì)量為20.0g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的配制，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，能夠根據(jù)配制步驟選用儀器，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，配制的學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可用于制取氧氣．

（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）按要求填寫表中空格：
儀器編號(hào)盛放的試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
C與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生O2
D吸收未反應(yīng)的CO2氣體
（3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="hlx9fn9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個(gè)吸收水蒸氣的裝置；若你認(rèn)為需要增加一個(gè)吸收水蒸氣裝置，應(yīng)選用
 
作為吸水劑；若你認(rèn)為不需要，請(qǐng)說(shuō)明理由是
 
．
（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯常用如圖裝置：
（1）苯的硝化反應(yīng)中濃H2SO4的作用是
 
．
（2）被水浴加熱的試管口部都要帶一長(zhǎng)導(dǎo)管，其作用是
 
．
（3）證明該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是試管中有黃色油狀物質(zhì)生成，油狀物質(zhì)顯黃色的原因是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．用5%NaOH溶液洗滌的作用是
 
．
（5）經(jīng)以上分離操作后，粗硝基苯中還含有的主要雜質(zhì)為
 
，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是
 
．（填入正確選項(xiàng)前的字母）
A重結(jié)晶    B過(guò)濾    C蒸餾    D萃取
（6）苯的化學(xué)性質(zhì)是易取代，那么除了苯的硝化反應(yīng)外，你還能寫出其他的取代反應(yīng)方程式嗎？請(qǐng)寫出任意一個(gè)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中，③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切，④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻，⑤將  容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)?div id="v9p9t9x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
mL的容量瓶，應(yīng)稱取NaCl晶體的質(zhì)量為
 
．
（3）誤差分析（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）：
①稱量NaCl晶體時(shí)，物碼放反（1g以下用游碼）
 
，②定容時(shí)俯刻度線
 
，
③沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④
 
，④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出
 
，⑤容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定

（1）盛裝稀硫酸的儀器名稱
 
，裝置E中堿石灰的作用
 

（2）B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)
b．打開(kāi)K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過(guò)量空氣
c．打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣．
正確的順序是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）；若未進(jìn)行
 
步驟，將使測(cè)量結(jié)果偏低．步驟b中通入過(guò)量空氣的原因是
 

（4）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
①電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是過(guò)渡元素，②第一電離能：Na＜Mg＜Al，③任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，④基態(tài)鉻原子的電子排布式  1S22S22p63S23d54S1，⑤某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2．
A、①②B、③④⑤
C、③⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?l-1純堿溶液．
a．你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
，為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
 

b．同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：
 

（2）“天宮一號(hào)”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步．火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來(lái)制備．
①用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=10.7kJ?mol-1N2H4（g）+02（g）=N2（g）+2H20（g）△H=-543kJ?mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）25°C下，將0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與a mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，此時(shí)溶液顯中性，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖為
 
，Si原子核外共有
 
個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以
 
相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)
 
個(gè)原子．
（3）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在硅酸鹽中，SiO4-4四面體（如圖（a））通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為
 
，Si與O的原子數(shù)之比為
 
，化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)活化能小于100kJ?mol-1
B、逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ?mol-1
C、逆反應(yīng)反應(yīng)活化能大于100kJ?mol-1
D、正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1

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