amolNa2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到2500C，使其充分反應，當排出O2和H2O的物質的量為1：1時，a：b為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：3D、2：1
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：混合物在密閉容器中加熱到250℃時，可能發(fā)生如下反應：
①2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?
由上述反應，可得總的反應方程式為：
Ⅰ、Na2O2+2NaHCO3
  △  
.
 
2Na2CO3+
1
2
O2↑+H2O↑
Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO3
  △  
.
 
2Na2CO3+O2↑+2NaOH 
當排出O2和H2O的物質的量為1：1時，只能發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，根據(jù)方程式計算解答．
解答： 解：混合物在密閉容器中加熱到250℃時，可能發(fā)生如下反應：
①2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?
由上述反應，可得總的反應方程式為：
Ⅰ、Na2O2+2NaHCO3
  △  
.
 
2Na2CO3+
1
2
O2↑+H2O↑
Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO3
  △  
.
 
2Na2CO3+O2↑+2NaOH 
當排出O2和H2O的物質的量為1：1時，只能發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，
Ⅰ×2+Ⅱ可得：4Na2O2+6NaHCO3
  △  
.
 
6Na2CO3+2O2↑+2NaOH+2H2O↑ 
故n（Na2O2）：n（NaHCO3）=4：6=2：3，
故選C．
點評：本題考查混合物的有關計算、鈉的化合物的性質等，難度較大，注意利用方程式疊加討論剩余固體、排出的氣體發(fā)生的反應情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，有溶解、過濾、蒸發(fā)三個主要步驟．這三步操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：
 
；過濾時：
 
； 蒸發(fā)時：
 
．
（2）經(jīng)過過濾的食鹽水仍含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質，通過如下幾個步驟，可制得純凈的食鹽水．正確的操作順序為
 
．
①加入稍過量的Na2CO3溶液  ②加入稍過量的NaOH溶液  ③加入稍過量的BaCl2溶液  ④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生  ⑤過濾
在你確定的順序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入順序能不能顛倒？
 
．為什么？
 
．
（3）進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
 
．
（4）如何檢驗所制得的食鹽晶體中硫酸根離子是否除干凈？寫出操作方法和現(xiàn)象：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在2L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知該反應的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如圖甲，圖乙是T1溫度下該反應的c-t關系圖象．則下列說法正確的是（　　）
A、保持恒容恒溫條件，向密閉容器中充入氦氣，化學反應速率將變快
B、若容器的容積不變，降低溫度，c（CO2）/c（CO）減小
C、保持恒容恒溫（T1）條件，8min達化學平衡狀態(tài)時，v（CO）=0.0625mol/（L?s）
D、保持恒容恒溫（T1）條件，8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO氣體，重新達到平衡時，CO的轉化率為33.3%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30M Pa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、點a的正反應速率比點b的大
B、點c處反應達到平衡
C、點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D、點c處用氨氣的濃度表示的速率等于用氫氣的濃度表示的速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻  其正確的操作順序為
 
（填編號）．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、
 
．
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實際質量為
 
g，要完成本實驗該同學應稱出
 
g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．轉移溶液時有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低．該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是（　�。�
A、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時滴加蒸餾水先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
D、定容時仰視刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．對下列實驗事實的解釋不正確的是（　�。�
A、某溶液中加入稀硫酸再加入銅粉，共熱，銅粉溶解且有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明原溶液中含有NO3-
B、濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，有有色產(chǎn)物生成且能溶于濃硝酸
C、某溶液中加入NaOH溶液，加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中含有NH4+
D、在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某反應中反應物和生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2；
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是
 
．
（2）根據(jù)上述反應可知
 
．
a、氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b、氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c、還原性：AsH3＞Br2
d、還原性：Br2＞AsH3
（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的化學計量數(shù)填入橫線中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
 
+
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有大量下列陰離子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-
（1）當溶液中存在大量的H+時，則溶液中不可能有
 
．
（2）當溶液中存在大量的Ba2+時，則溶液中不可能有
 
．
（3）已知離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
試根據(jù)離子反應方程式中的“質量守恒、電荷守恒”等原則判斷：n=
 
，R元素在RO3n-中化合價是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案