Question

無論乙醛（C₂H₄O）和乙酸（C₂H₄O₂）以何種物質的量之比混合，1mol該混合物在氧氣中充分燃燒，下列說法不正確是（　�。�

• A、產生的CO₂的量相同
• B、產生的H₂O的量相同
• C、消耗的O₂的量相同
• D、產物的總物質的量相同

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：A、乙醛（C₂H₄O）和乙酸（C₂H₄O₂）分子都含有兩個碳原子，只要總物質的量一定生成的二氧化碳一定；
B、乙醛（C₂H₄O）和乙酸（C₂H₄O₂）分子都含有相同的氫原子，只要總物質的量一定生成的水的量也一定；
C、乙醛（C₂H₄O）和乙酸（C₂H₄O₂）在氧氣中完全燃燒，耗氧量不同，所以兩者的比例不同，消耗氧的量不同；
D、產物為二氧化碳和水，不任以何種比例混1mol的混合物生成2mol的二氧化碳和2mol的液態(tài)水．

解答： 解：A、乙醛（C₂H₄O）和乙酸（C₂H₄O₂）分子都含有兩個碳原子，只要總物質的量一定生成的二氧化碳一定，生成2mol的二氧化碳，故A不選；
B、乙醛（C₂H₄O）和乙酸（C₂H₄O₂）分子都含有相同的氫原子，只要總物質的量一定生成的水的量也一定，生成2mol的液態(tài)水，故B不選；
C、乙醛（C₂H₄O）和乙酸（C₂H₄O₂）在氧氣中完全燃燒，耗氧量不同，所以兩者的比例不同，消耗氧的量不同，故選C；
D、產物為二氧化碳和水，不任以何種比例混1mol的混合物生成2mol的二氧化碳和2mol的液態(tài)水，故D不選．
故選C．

點評：本題考查兩種有機物混合，耗氧量的多少和產物的量的多少，只要根據分子的組成和燃燒的規(guī)律，就能迅速解題．