Question

1．酸與堿發(fā)生反應(yīng)時，除生成正鹽，如NaCl、K₂SO₄等外，還可能生成酸式鹽，如NaHSO₄、NaHCO₃、NH₄HCO₃等，或者生成堿式鹽，如堿式氯化鎂[Mg（0H）Cl]、堿式碳酸銅：[Cu₂（0H）₂CO₃]等．
請回答下列問題：
（1）CO₂與Na0H溶液反應(yīng)，可能生成正鹽--碳酸鈉，也可能生成酸式鹽--碳酸氫鈉．你認(rèn)為在什么條件下會生成碳酸氫鈉CO₂過量時．
（2）你認(rèn)為堿式氯化鎂或堿式碳酸銅等堿式鹽能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；如果不能反應(yīng)．說明理由Mg（0H）Cl+HCl=H₂O+MgCl₂，Cu₂（0H）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑．
（3）你認(rèn)為NaHSO₄或NaHCO₃等酸式鹽能與Na0H溶液反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；如果不能反應(yīng)，說明理由NaHSO₄+NaOH=H₂O+Na₂SO₄，NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）CO₂與Na0H溶液反應(yīng)時，在CO₂不足時生成正鹽，在CO₂過量時生成酸式鹽；
（2）堿式氯化鎂[Mg（0H）Cl]和鹽酸能生成水；堿式碳酸銅：[Cu₂（0H）₂CO₃]和鹽酸反應(yīng)能生成水和二氧化碳；
（3）NaHSO₄或NaHCO₃等酸式鹽中含氫離子，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成水．

解答 解：（1）CO₂與Na0H溶液反應(yīng)時，在CO₂不足時生成正鹽--碳酸鈉，在CO₂過量時生成酸式鹽--碳酸氫鈉，故答案為：CO₂過量時；
（2）堿式氯化鎂[Mg（0H）Cl]和鹽酸能生成水，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，化學(xué)方程式為：Mg（0H）Cl+HCl=H₂O+MgCl₂；堿式碳酸銅：[Cu₂（0H）₂CO₃]和鹽酸反應(yīng)能生成水和二氧化碳，也符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，化學(xué)方程式為：Cu₂（0H）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑，故答案為：Mg（0H）Cl+HCl=H₂O+MgCl₂；Cu₂（0H）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑；
（3）NaHSO₄或NaHCO₃等酸式鹽中含氫離子，均能和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，故均能和NaOH反應(yīng)：NaHSO₄+NaOH=H₂O+Na₂SO₄，NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故答案為：NaHSO₄+NaOH=H₂O+Na₂SO₄，NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；

點評 本題考查了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件以及復(fù)分解反應(yīng)的書寫，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．