Question

18．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3KJ/mol．它表示（　�。�

• A． 碳與水反應吸收131.3 KJ的熱量
• B． 固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應，放出131.3 KJ的熱量
• C． 1mol碳和1mol水反應吸收131.3 KJ的熱量
• D． 1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應產(chǎn)生一氧化碳和氫氣，吸收131.3 KJ的熱量

Answer 1

分析 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3KJ/mol表示1mol固體碳與1mol水蒸氣完全反應生成1mol一氧化碳氣體和1mol氫氣，吸收熱量131.3KJ，反應熱與反應物生成物聚集狀態(tài)有關，表述時應說明聚集狀態(tài)，據(jù)此解答．

解答 解：A．在表述熱化學方程式時，應表述出物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；
B．該反應為吸熱反應，故B錯誤；
C．物質(zhì)的聚集狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量，在表述熱化學方程式時，應表述出物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯誤；
D．由熱化學方程式可知，1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查熱化學方程式知識，明確熱化學方程式的含義是解題關鍵，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)影響到物質(zhì)所具有的能量，在表述熱化學方程式時，應表述出物質(zhì)的狀態(tài)，題目難度不大．