Question

8．一定質量的碳和8g氧氣在密閉容器中于高溫下反應，恢復到原來的溫度，測得容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則參加反應的碳的質量為（　　）

• A． 3.0 g
• B． 5.4g
• C． 6 g
• D． 無法確定

Answer 1

分析 發(fā)生C+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂、2C+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，由方程式可知只發(fā)生前者則壓強與原來的相同，只發(fā)生后者則壓強是原來的2倍；測得容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?.8倍，說明上述兩反應發(fā)生，即生成CO₂和CO的混合物，以此來解答．

解答 解：n（O₂）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，反應后容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則CO₂和CO的混合物的物質的量為0.25mol×1.8=0.45mol，由C原子守恒可知，參加反應的碳的質量為0.45mol×12g/mol=5.4g，
故選B．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質的量與壓強的關系、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．