Question

向淀粉溶液和碘水的藍(lán)色混合溶液中通氯氣，溶液褪為無色，該反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：I₂、HIO₃、H₂O、Cl₂、HCl．
（1）該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

 

，氧化劑是

 

，
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

，
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則至少需要氯氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化I₂生成HIO₃，反應(yīng)的方程式為I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，I元素化合價(jià)升高，以此解答該題．

解答： 解：（1）氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化I₂生成HIO₃，反應(yīng)的方程式為I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，Cl₂為氧化劑，I元素化合價(jià)升高，被氧化，
故答案為：I₂； Cl₂；
（2）反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為10，可表示為，
故答案為：；
（3）由方程式可知，反應(yīng)5mol氯氣，轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，消耗0.15mol氯氣，體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36 L．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度分析，能用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．