12.最近中央電視二臺報道,市場抽查吸管合格率較低,存在較大的安全隱患,其中塑化劑超標是一個主要方面,塑化劑種類繁多,其中對苯二甲酸二酯是主要的一大類, (代號DMP)是一種常用的酯類塑化劑,其蒸氣對氫氣的相對密度為97.工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示:

(1)上述轉化中屬于取代反應的是①②⑤,D的核磁共振氫譜有3組峰.
(2)  的名稱1,2-二甲苯(或鄰二甲苯),C中官能團的名稱為醛基,DMP的分子式為C10H10O4
(3)A→B的化學方程式為
(4)E是D的芳香族同分異構體,E具有如下特征:①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應;③苯環(huán)上有三個取代基,則符合條件的E最多有20種,寫出其中任意兩種物質的結構簡式
(5)用制備DMP的另一種途徑:

其中反應①還有另外一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物最可能是H2O,反應②中的另一產(chǎn)物是水,且n(F):n(H2O)=2:1,則F的結構簡式為CH3OH.

分析 鄰二甲苯和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應生成氯代烴A,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成醇B,B被氧氣氧化生成生成醛C,C被氧氣氧化生成羧酸D,D和醇發(fā)生酯化(取代)反應生成DMP,根據(jù)DMP 的結構知鄰二甲苯中甲基上1個氫原子被氯原子取代,所以A的結構簡式為:,B是,C是,D是,鄰二苯甲酸和醇發(fā)生酯化反應生成DMP,DMP蒸氣對氫氣的相對密度為97,則DMP的相對分子質量為194,則該醇是甲醇,故DMP的結構簡式為:,據(jù)此答題.

解答 解:鄰二甲苯和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應生成氯代烴A,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成醇B,B被氧氣氧化生成生成醛C,C被氧氣氧化生成羧酸D,D和醇發(fā)生酯化(取代)反應生成DMP,根據(jù)DMP 的結構知鄰二甲苯中甲基上1個氫原子被氯原子取代,所以A的結構簡式為:,B是,C是,D是,鄰二苯甲酸和醇發(fā)生酯化反應生成DMP,DMP蒸氣對氫氣的相對密度為97,則DMP的相對分子質量為194,則該醇是甲醇,故DMP的結構簡式為:

(1)根據(jù)上面的分析可知,上述轉化中屬于取代反應的是①②⑤,D是,D的核磁共振氫譜有3組峰,
故答案為:①②⑤;3;
(2)的名稱是1,2-二甲苯(或鄰二甲苯),C是,C中官能團的名稱為醛基,DMP的結構簡式為:,所以DMP的分子式為C10H10O4,
故答案為:1,2-二甲苯(或鄰二甲苯);醛基;C10H10O4;
(3)A→B是鹵代烴的堿性水解,反應的化學方程式為
故答案為:
(4)D是,E是D的芳香族同分異構體,E具有如下特征:①遇FeCl3溶液顯紫色,說明有酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基;③苯環(huán)上有三個取代基,則符合條件的E的結構簡式為苯環(huán)上連有-CHO、-OH、HCOO-或-CHO、-OH、-COOH,兩種情況,根據(jù)定二動一的原則,每種情況有10種結構,也可以是苯環(huán)上連兩個一OH,一個一COCHO,這樣的結構有6種,所以共有26種同分異構體,其中任意兩種物質的結構簡式為,
故答案為:20;;
(5)根據(jù)元素守恒可知,反應①還有另外一種產(chǎn)物為H2O,DMP的結構簡式為:,反應②中的另一產(chǎn)物是水,且n(F):n(H2O)=2:1,則F的結構簡式為 CH3OH,
故答案為:H2O; CH3OH.

點評 本題考查了有機物的推斷,明確有機物的官能團及其結構是解本題關鍵,采用正逆相結合的方法進行推斷,難點是同分異構體種類的推斷,難度較大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2),并探究其實驗式.
(1)若裝置不用U型管,實驗也能順利進行,原因是:實驗過程持續(xù)通入N2,不會引起A中水倒吸
(2)反應過程中末端導管必須終插入試管A的水中,目的是①便于觀察N2的流速,
②防止反應過程中空氣進入反應管
(3)制備氮化鈣的操作步驟是:
①打開活塞K并通入N2;
②點燃酒精燈,進行反應;
③反應結束后,熄滅酒精燈,待反應管冷卻至室溫,停止通入N2,并關閉活塞K;
④拆除裝置,取出產(chǎn)物.
(4)數(shù)據(jù)記錄如下:
①空瓷舟質量m0/g;       
②瓷舟與鈣的質量m1/g;
③瓷舟與產(chǎn)物的質量m2/g
①計算得到實驗式CaxN2,其中x=$\frac{7(m1-m0)}{10(m2-m1)}$(用m0、m1、m2表示)
②若通入的N2中混有少量O2,理論值比實際測得x值偏大(填“偏大”或“偏小”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.某溫度下水的離子積常數(shù) Kw=1.0×10-12.在此溫度下,已知某強酸溶液pH=a,某強堿溶液的pH=b,已知a+b=13,酸堿溶液混合后恰好完全反應,則酸溶液的體積V(酸)和堿溶液的體積V(堿)的正確關系是( 。
A.V(堿)=10V(酸)B.V(酸)=10V(堿)C.V(酸)=2V(堿)D.V(酸)=V(堿)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.某二價金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物,則該金屬的相對原子量64.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.
(1)E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族.
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為
(3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+,常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(4)廢印刷電路反上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O.
(5)元素D的單質在一定條件下,能與A單質化合生成一種化合物DA,熔點為800℃,DA能與水反應放氫氣,若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水,充分反應后生成氣體的體積是56L.(標準狀況下).
(6)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應.若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.對下列各組物質:①KNO3和KCl②MnO2和MgCl2③Cu(OH)2和Fe(OH)3④BaCl2和BaCO3可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序,將它們相互分離的是( 。
A.只有①B.②和③C.③和④D.②和④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物.綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一.

Ⅰ.硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3(g)
某溫度下,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖1所示.根據(jù)圖示回答下列問題:
①寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式:K=$\frac{{c}^{3}(S{O}_{3})}{{c}^{2}(S{O}_{2}).c({O}_{2})}$.
②將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10MPa.該反應的平衡常數(shù)等于800.
③平衡狀態(tài)由A變到B時.平衡常數(shù)K(A)=K(B)(填“>”、“<”或“=”).
④已知單質硫的燃燒熱為296KJ•mol-1,1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99kJ•mol-1.計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=-1185kJ•mol-1
Ⅱ.(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6NA(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為:173.4kJ.
(2)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應制得:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4(s)+6CO(g)
達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應速率υ與時間t的關系如圖2.圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強;圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3-t4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.單質Z是一種帶有金屬光澤的灰黑色固體,可由X通過如圖所示的路線制備,其中X為Z的氧化物,Y為氫化物,分子結構與甲烷相似,回答下列問題:

(1)寫出單質Z的一種工業(yè)用途半導體材料、電腦芯片、太陽能電池板等;
由X制備Mg2Z的化學方程式為SiO2+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2↑+Mg2Si.
(2)由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4,
Y分子的電子式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是( 。
A.用 FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+
B.向沸水中滴加氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+
C.用惰性電極電解飽和食鹽水制備金屬鈉:2NaCl=2Na+Cl2
D.用濃鹽酸酸化的 KMnO4溶液與 H2O2反應,證明 H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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