(2012?浙江模擬)下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分:

以下說(shuō)法正確的是(  )
分析:A.三種有機(jī)物中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酚羥基、酯基、羧基,以此判斷;
B.根據(jù)苯環(huán)的結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性分析,苯環(huán)上有幾種類(lèi)型的氫原子,其一氯代物就有幾種;
C.從苯、乙烯、甲醛、甲烷的結(jié)構(gòu)的角度判斷有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn);
D.將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中,阿司匹林可與NaOH反應(yīng)而變質(zhì).
解答:解:A.酚羥基、酯基、羧基均能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),假設(shè)有機(jī)物的物質(zhì)的量均為1mol,對(duì)羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉2mol,布洛芬消耗氫氧化鈉1mol,阿司匹林消耗氫氧化鈉3mol,故阿司匹林最多,故A正確;
B.阿司匹林苯環(huán)上有4種類(lèi)型的氫原子,其一氯代物就有4種,其余的兩個(gè)一氯代物有2種,故B錯(cuò)誤;
C.對(duì)羥基桂皮酸和阿司匹林中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基,所有的原子可能在同一個(gè)平面上,而布洛芬中含有甲基,則所有的原子不可能在同一個(gè)平面上,故C錯(cuò)誤;
D.阿司匹林含有羧基和酯基,都可在堿性條件下反應(yīng),將粗產(chǎn)品加入飽和NaOH溶液中,阿司匹林可與NaOH反應(yīng)而變質(zhì),故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查,注意有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的判斷,把握有機(jī)物的官能團(tuán)的種類(lèi)和性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵,題目難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?浙江模擬)大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì).某地酸雨中可能含有下列離子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等.某研究小組取該地一定量的酸雨,濃縮后將所得試液分成4份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一份滴加適量的淀粉KI溶液,呈藍(lán)色;第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生,靜置,在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色.
已知:Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該酸雨中肯定存在的離子有
SO42-、NO3-、NH4+
SO42-、NO3-、NH4+
;肯定不存在的離子有
SO32-、NO2-
SO32-、NO2-
,說(shuō)明其不存在的理由:
SO32-具有較強(qiáng)的還原性,酸性條件下,與NO3-不能共存;若有NO2-,能使酸性KMnO4
溶液褪色
SO32-具有較強(qiáng)的還原性,酸性條件下,與NO3-不能共存;若有NO2-,能使酸性KMnO4
溶液褪色

(2)寫(xiě)出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-
取少量試液,滴加足量的Ba(NO32溶液,靜置;取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl-
取少量試液,滴加足量的Ba(NO32溶液,靜置;取上層清液,滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,則存在Cl-

(4)該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
NO2+SO2=SO3+NO
NO2+SO2=SO3+NO
,再?lài)娚溥m量蒸餾水即得硫酸型酸雨.說(shuō)明NO的作用:
催化劑
催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?浙江模擬)已知電極上每通過(guò)96 500C的電量就會(huì)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量.實(shí)際測(cè)量中,常用銀電量計(jì),如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?浙江模擬)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是由Z元素形成的單質(zhì).已知:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己; 0.1mol?L-1丁溶液的pH為13(25℃).下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?浙江模擬)下列說(shuō)法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?浙江模擬)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑.某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:

已知:主反應(yīng)    2Na2CO3 (aq)+3H2O2 (aq)  2Na2CO3?3H2O2 (s)
△H<0
副反應(yīng)    2H2O2=2H2O+O2
滴定反應(yīng)  6KMnO4+5(2Na2CO3?3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
50°C時(shí)   2Na2CO3?3H2O2 (s) 開(kāi)始分解
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中支管的作用是
平衡壓強(qiáng)
平衡壓強(qiáng)

(2)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度,其措施有
冷水浴
冷水浴
、
磁力攪拌
磁力攪拌
緩慢滴加H2O2溶液
緩慢滴加H2O2溶液

(3)在濾液X中加入適量NaCl固體或無(wú)水乙醇,均可析出過(guò)碳酸鈉,原因是
降低產(chǎn)品的溶解度(鹽析作用或醇析作用)
降低產(chǎn)品的溶解度(鹽析作用或醇析作用)

(4)步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是
洗去水份,利于干燥
洗去水份,利于干燥

(5)下列物質(zhì)中,會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解的有
AB
AB

A.Fe2O3 B.CuO
C.Na2SiO3 D.MgSO4
(6)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.2000g 過(guò)碳酸鈉于250mL 錐形瓶中,加50mL 蒸餾水溶解,再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4,用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL,則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.2550
0.2550

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