在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）R（氣）+2L此反應符合下面圖象，下列敘述正確的是（       ）

A．正反應吸熱，L是氣體
B．正反應吸熱，L是固體
C．正反應放熱，L是氣體
D．正反應放熱，L是固體或液體

C

解析試題分析：根據(jù)先拐先平可得T1>T2,溫度升高，R的百分含量減小，說明升高溫度，平衡向左移動，正反應為放熱反應，排除A、B；根據(jù)先拐先平，P2>P1，增大壓強，R的百分含量減小，說明增大壓強，平衡向左移動，逆反應為氣體系數(shù)和減小的方向，故L為氣體；故選C。
考點：影響化學平衡的因素在圖像中的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)增大 B．加入少量水，v(H2)不變
C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小 D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）

A．增大壓強，化學反應速率一定增大
B．化學反應速率為反應時間內反應物濃度的增加或者生成物濃度的減少
C．升高溫度，化學反應速率一定增大
D．加入反應物，化學反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下,對于反應N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是 (    )。

A．降低溫度B．恒容充入氮氣C．恒壓充入氦氣D．恒容充入氦氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0， 反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
C．Q點時，Y的轉化率最大
D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（9分）在2 L密閉容器內，800℃時反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)體系中，n(SO2)隨時間的變化如下表：

時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(SO2)(mol)
0.020
0. 010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第 5 s時，SO2的轉化率為________；
(2)如圖所示，表示SO3變化曲線的是_____，用O2表示從0 s～2 s內該反應的平均速率：v＝__；
 
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(SO3)＝2v(O2)　　 b．混合氣體中SO2的體積分數(shù)保持不變
c．v逆(SO2)＝2v正(O2)  d．容器內密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施對增大反應速率明顯有效地是 （ ）

A．Na與水反應時增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若在反應開始后5s～10s之間的反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列判斷正確的關系是(　　)。

A．v(NH3)＝v(O2) B．v(O2)＝v(H2O)
C．v(NH3)＝v(H2O) D．v(O2)＝v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質的量
之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉化率如下圖所示：下列說法正確的是

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大
C．b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D．a(chǎn)點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%

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