【題目】下列表示資源開發(fā)、回收、利用原理的反應(yīng)方程式不正確的是( )
A. 海水提溴時用SO2吸收Br2蒸氣:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
B. 將煤氣化為可燃性氣體:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
C. 用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2:SO2+NaOH=NaHSO3
D. 可以用鋁和氧化鐵制備鐵單質(zhì):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
【答案】C
【解析】分析:二氧化硫具有還原性,可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸;焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,少量的二氧化硫和強堿反應(yīng)生成的是亞硫酸鹽;鋁和氧化鐵反應(yīng)制備鐵單質(zhì)。
A.二氧化硫可以和溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸,即SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,故A正確;B.焦炭在高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,故B正確,少量的二氧化硫和強堿反應(yīng)生成的是亞硫酸鹽,即C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),故B錯誤; C.用過量NaOH溶液吸收煙氣中的SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O, 故C錯誤;D.可以用鋁和氧化鐵反應(yīng)制備鐵單質(zhì)即2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,故D正確;本題答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示則
A. M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點
B. N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,U形管內(nèi)盛有100mL的溶液,按要求回答下列問題:
(1)斷開K2,閉合K1,若所盛溶液為AgNO3溶液:則A為________極,B(石墨)極的電極反應(yīng)式為________________。若所盛溶液為海水:則B極的電極反應(yīng)式為______________________
(2)斷開K1,閉合K2,若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液,則:
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________,
檢驗B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)的方法_________________________________________,
該裝置中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是___________________________________。
②反應(yīng)一段時間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解,B極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)為1.12L,將溶液充分混合,溶液的pH為_____。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T K時,向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2,發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列說法正確的是( )
A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2)=0.038 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)=0.015 mol·L-1·s-1
C. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO,反應(yīng)達到平衡前的速率:v正<v逆
D. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO,達到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率大于60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國《科學(xué)》雜志曾報道:在40 GPa的高壓下,用激光加熱到1800 K,人們成功制得了原子晶體CO2,下列對該物質(zhì)的推斷一定不正確的是( )
A. 該原子晶體中含有極性鍵 B. 該原子晶體易氣化,可用作制冷材料
C. 該原子晶體有很高的熔點 D. 該原子晶體硬度大,可用作耐磨材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C7H16、C5H11Cl、C5H10(鏈狀,不考慮空間構(gòu)型)的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別有( )種
A. 9,8,5 B. 8,9,5 C. 9,9,6 D. 8,8,6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷酸鋰廢極片中鈷回收的某種工藝流程如下圖所示,其中廢極片的主要成分為鈷酸鋰(LiCoO2)和金屬鋁,最終可得到Co2O3及鋰鹽。
(1) “還原酸浸”過程中,大部分LiCoO2可轉(zhuǎn)化為CoSO4,請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。__________
(2) “還原酸浸”過程中,Co、Al浸出率(進入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分數(shù))受硫酸濃度及溫度(t)的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2 mol.L-1,溫度為80 oC,推測其原因是________。
A. Co的浸出率較高 B. Co和Al浸出的速率較快
C. Al的浸出率較高 D. 雙氧水較易分解
(3)加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。寫出CoC2O4沉淀在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(4)若初始投入鈷酸鋰廢極片的質(zhì)量為1 kg,煅燒后獲得Co2O3的質(zhì)量為83 g,已知Co的浸出率為90%,則鈷酸鋰廢極片中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)約為________(小數(shù)點后保留兩位)。
(5)已知“沉鋰”過程中,濾液a中的c(Li+)約為10-1 mol·L-1,部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。
溫度 | Li2SO4 | Li2CO3 |
0 oC | 36.1 g | 1.33 g |
100 oC | 24.0 g | 0.72 g |
結(jié)合數(shù)據(jù)分析,沉鋰過程所用的試劑b是________(寫化學(xué)式),相應(yīng)的操作方法:向濾液a中加入略過量的試劑b,攪拌,________,洗滌干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=-lgc(M),pc(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列說法正確的是
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B. a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)> c(CO32-)
C. b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)
D. c點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/( mol·L1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/( mol·L1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)達到平衡時,X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
C.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
D.若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大
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