路透社曾報(bào)道：以色列軍方已經(jīng)研制出一種新的刺激性非致命武器，可用來(lái)驅(qū)散抗議者，這種新武器叫臭鼬蛋（skunbomb），已知臭鼬劑主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇（CH3SH），液化氣中添加的報(bào)警劑是極臭的乙硫醇（CH3CH2SH），下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的是（　�。�
A、丁硫醇、甲硫醇與乙硫醇互為同系物
B、沸點(diǎn)不同的丁硫醇有三種
C、從結(jié)構(gòu)上分析了巰基（-SH）上的氫原子比羥基（-OH）上的氫原子難電離
D、與乙醇相似，乙硫醇分子間存在氫鍵
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：
分析：A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；
B．丁硫醇有四種同分異構(gòu)體；
C．氧吸引電子能力強(qiáng)于硫；
D．N、O、F元素的電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物或含氫化合物可形成氫鍵．
解答： 解：A．丁硫醇與甲硫醇及乙硫醇在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故A正確；
B．CH3CH2CH2CH2SH，CH3CH（SH）CH2CH3，CH2（SH）CH（CH3）CH3，（CH3）3C-SH，故B錯(cuò)誤；
C．氧吸引電子能力強(qiáng)于硫，巰基（-SH）上的氫原易電離，故C錯(cuò)誤；
D．乙硫醇分子間不存在氫鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同系物，同分異構(gòu)現(xiàn)象，氫鍵等知識(shí)，難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在硫酸的工業(yè)制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是（　�。�
A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料
B、爐氣進(jìn)入接觸室之前需要凈化、干燥，因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)易與SO2反應(yīng)
C、SO2氧化為SO3時(shí)需使用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D、接觸室的反應(yīng)溫度控制在400～500°C，因?yàn)樵谶@個(gè)溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率和SO2平衡轉(zhuǎn)化率都比較理想，且催化劑活性也較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖1所示．
（1）CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
（2）如圖1為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，初始氮?dú)�、氫氣的體積比為1：3時(shí)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．
①若分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA（NH3）
 
vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②如圖2，相同溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜3時(shí)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．③在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1molCO和1molH2O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：CO+H2O═CO2+H2，此時(shí)有
2
3
的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氫氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”或“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H=
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式）（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、用CCl4萃取溴水中的溴，可觀察到溶液分層，上層為橙紅色，下層接近無(wú)色
B、石油的裂化、煤的液化和煤的氣化都屬于化學(xué)變化
C、熱的苯酚濃溶液放入冷水中冷卻，溶液變渾濁，此時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D、往蛋白質(zhì)溶液里加入飽和的CuSO4溶液，可提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物，具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點(diǎn)，若得不到充分利用，變成了制漿造紙工業(yè)中的主要污染源之一，不僅造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，而且也造成資源的重大浪費(fèi)．木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A、遇FeCl3溶液呈血紅色
B、1mol該物質(zhì)最多能消耗4mol　H2
C、1mol該物質(zhì)最多能消耗4mol　Br2
D、該物質(zhì)的分子式是C10H12O3，屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物若含手性碳原子（連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子）就具有光學(xué)活性，如圖物質(zhì)發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是（　�。�
①與甲酸、濃硫酸共熱    ②與NaOH水溶液共熱 ③與銀氨溶液作用
④在Cu催化下與O2共熱    ⑤在Ni催化下與氫氣反應(yīng)．
A、僅③B、僅①③
C、僅②④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaNO3、HCl和KCl溶液，用石墨作電極將它們串聯(lián)起來(lái)進(jìn)行電解，
（1）一段時(shí)間后，電解液pH增大的燒杯是
 
，pH不變的燒杯是
 
．
（2）A、C兩燒杯中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是
 
，
 
．
（3）如果把A、B、C 燒杯中電極都換成鐵和石墨，并用導(dǎo)線連接（不與電源相連），則各燒杯中鐵片受腐蝕情況：
 
（寫明腐蝕類型、快慢程度）．原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知常溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=
 
，此酸的電離平衡常數(shù)K=
 
，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的
 
倍．
（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶劑．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．
①向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
a、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，則溶液中c（Na+）
 
c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）．
b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是
 
．

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