【題目】向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(加熱)，反應(yīng)過程中，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（ ）

A.H++OH-=H2O

B.H++NH4++2OH-=NH3↑+2H2O

C.4H++NH4++5OH-=NH3↑+5H2O

D.H++2NH4++3OH- =2NH3↑+3H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；然后是氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣、水和氯化鈉；氫氧化鈉不足，只有鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O，故A正確；氫氧化鈉過量：H++NH4++2OH-=NH3↑+2H2O，故B正確 ；氫氧化鈉不足，只有部分氯化銨反應(yīng)：4H++NH4++5OH-=NH3↑+5H2O，故C錯誤；鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，不可能出現(xiàn)鹽酸比氯化銨反應(yīng)的多，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】詩句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中絲和淚分別指（ ）

A．纖維素 油脂 B．蛋白質(zhì) 烴類 C．淀粉 油脂 D．蛋白質(zhì) 油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于原電池的電極名稱，下列敘述有錯誤的是（ ）

A. 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B. 正極為電子流入的一極

C. 比較不活潑的金屬為負(fù)極 D. 負(fù)極為失去電子的一極

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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中： K+、CO32－ 、NO3－ 、AlO2－

B．滴人酚酞溶液顯紅色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－

C．由水電離產(chǎn)生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

D．pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

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【題目】對于下列事實(shí)的解釋正確的是（ ）

A. 氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強(qiáng)酸性

B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性

C. 常溫下濃硫酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)

D. 氨水中可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性

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【題目】在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：

c(NH4＋)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4＋)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)

C．0.1mol·L－1pH為4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)

D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：

2c(OH－)+c(CO32－)=c(HCO3－)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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【題目】下列反應(yīng)不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是

A.H2SO4溶液與NaOH溶液混合 B.HCl氣體通人Ca(OH)2溶液中

C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合

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【題目】下列元素按第一電離能由小到大順序排列的是 ( )

A. Na、Al、S B. Li、Na、K C. P、S、Ar D. P、Si、Al

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【題目】下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是 （ ）

A．苯、己烷、四氯化碳

B．乙酸、乙醇、四氯化碳

C．苯、乙醇、四氯化碳

D．苯、乙醇、乙酸

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