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【題目】己烷雌酚的一種合成路線如下：

下列敘述正確的是（ ）

A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應

B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應

C.用FeCl3溶液不可鑒別化合物X和Y

D.化合物Y中不含有手性碳原子

【答案】B

【解析】

A．X含有溴原子，在氫氧化鈉的水溶液條件下加熱發(fā)生的是取代反應（水解反應），在氫氧化鈉的醇溶液條件下，加熱，發(fā)生的是消去反應，故A錯誤；

B．由于酚羥基的影響使苯環(huán)鄰位和對位上的氫變得活潑，Y含有酚羥基，能夠和醛基（甲醛）發(fā)生縮聚反應，故B正確；

C．酚類物質遇氯化鐵溶液顯紫色，X中不含酚羥基，Y中含有酚羥基，可以用FeCl3區(qū)分，故C錯誤；

D．手性碳原子指連有四個不同的原子或原子團的飽和碳原子，Y中兩個與苯環(huán)直接相連的碳原子連有4個不同的原子或原子團，此碳原子是手性碳原子，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O反應，下列說法不正確的是（ ）

A. 濃硫酸不是反應物B. 濃硫酸作催化劑C. 屬于取代反應D. 屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，飽和石灰水的溶解度為sg，密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復到原來溫度，下列有關說法不正確的是（ ）

A. 最終得到沉淀的質量大于g

B. 該飽和溶液質量百分比濃度為：%

C. 最終所得溶液pH不變

D. 該飽和溶液中溶質物質的量濃度為：mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗過程中，下列溶液的導電能力變化不大的是

A. 溶液中滴入溶液至過量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量

C. 澄清石灰水中通入至過量

D. 溶液中加入適量的NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由芳香烴M合成某有機物N的一種流程如下：

已知部分信息如下：

①+H2O

②

③

請回答下列問題：

(1)M分子最多有_______________個原子共平面。

(2)C中含有的官能團名稱是__________；能測定C中含官能團種類的儀器名稱是____________________________。

(3)E的結構簡式為______________________

(4)F和G反應生成N的化學方程式為_________________________________________。

(5)T是F的同分異構體，T同時具備下列條件的結構有________________________種。

①能與新制氫氧化銅濁液共熱產生紅色固體；

②含碳碳三鍵；

③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

(6)以丙烯為原料合成，設計合成路線：_______________（溶劑和無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳的抗腐蝕性佳，主要用于合金和電鍍，也可用作良好的催化劑�，F(xiàn)準確稱量8g粗鎳（含有少量Fe、Cu以及難與酸、堿反應的雜質）進行如下提純。

請回答下列問題：

（1）寫出稀硝酸溶解鎳的離子方程式___。

（2）在溶液A的凈化除雜中，首先將溶液A煮沸，調節(jié)pH=5.5，繼續(xù)加熱煮沸5min，加熱過程中補充適量的水保持溶液的體積不變，靜止一段時間后，過濾出Fe2O3、FeO(OH)。

①寫出煮沸過程中生成FeO(OH)的離子方程式___。

②控制溶液的pH，可利用___。

a.pH試紙 b.石蕊指示劑 c.pH計

③為了得到純凈的溶液B，還需要加入以下物質___（填字母）進行除雜。（已知：Ksp（CuS）=8.8×10-36；Ksp（NiS）=3.2×10-19；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20；Ksp[Ni(OH)2]=5.4×10-16）

a.NaOH b.Na2S C.H2S d.NH3·H2O

（3）在快速攪拌下緩慢向溶液B中滴加12%的H2C2O4溶液，溶液中即可析出NiC2O4·2H2O，攪拌下煮沸2min冷卻。操作X包括：過濾、洗滌和烘干，采用如圖的裝置進行過濾（備注：該圖是一個通過水泵減壓過濾的裝置）。這種抽濾其優(yōu)點是___，裝置B的主要作用是___，若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是___。

（4）在該生產過程中需要純凈的H2。若實驗室要制備純凈的H2，發(fā)生裝置不可以選擇___（選填代號）。

（5）用電子天平稱取0.5000g的NiO樣品，加入一定體積的6mol/L的鹽酸恰好完全溶解，將所得到的溶液配制成250mL的溶液。取出20mL加入錐形瓶，按照如下滴定原理進行沉淀滴定，最終得到干燥的固體mg，則鎳元素的質量分數(shù)為___。（寫出表達式即可）

[一定條件下丁二酮肟（，簡寫為C4N2H8O2）能和Ni2+反應生產鮮紅色的沉淀，其方程式為：Ni2++2C4N2H8O2+2NH3·H2O=Ni(C4N2H7O2)2↓+2NH4++2H2O，Ni(C4N2H7O2)2的摩爾質量為289g/mol]。Ni2+能與CO32-、C2O42-、S2-等離子形成沉淀，但為什么很多情況下選用丁二酮肟有機沉淀劑？___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu(In1-xGaxSe2)（簡稱CIGS）可作多晶膜太陽能電池材料，具有非常好的發(fā)展前景。

回答下列問題：

（1）已知銦的原子序數(shù)為49，基態(tài)銦原子的電子排布式為[Kr]___；Ga、In、Se，第一電離能從大到小順序為___。

（2）硅與碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，但是硅的化合物中只存在硅硅單鍵，其主要原因是___。常溫常壓下，SiF4呈氣態(tài)，而SiCl4呈液態(tài)，其主要原因是___。

（3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位數(shù)為6的配合物，向上述某物質的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；過濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩次沉淀的物質的量之比為1：2。則該溶液中溶質的化學式為___。

（4）SeO32-的立體構型為___；SeO2中硒原子采取雜化類型是___。

（5）常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離子所構成的四面體中心，它們晶胞具有相同的側視圖如圖2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞參數(shù)分別為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

①CuS晶體中，相鄰的兩個銅離子間的距離為___pm。

②Cu2S晶體中，S2-的配位數(shù)為___。

③Cu2S晶體的密度為ρ=___g·cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產工藝如圖所示。下列說法正確的是

A.氣體A為Cl2

B.參加反應的NaClO2和NCl3的物質的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－

D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH3

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