【題目】下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p2 C. 3s2和3s23p5 D. 3s1和3s23p5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加入少量的 NH4Cl晶體,則溶液顏色( )
A.變藍(lán)色 B.變深 C.變淺 D.不變
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【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H<0,在一定溫度下,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是
①m+n>p ②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
③n>p ④x點比y點時的反應(yīng)速率慢
⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤
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【題目】如圖所示,甲容器容積不變,乙容器有可移動活塞。甲中充入3 molA和2 moI B,乙中充入2 molC和2 mol D,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(s)C(g)+D(g) △H >0。在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,活塞移動到4處。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.平衡后,容器內(nèi)壓強(qiáng):P甲<P乙
B.平衡后,若向乙中再加入B物質(zhì),活塞向右移動
C.平衡后,若將活塞移動至3處,乙中c(A)、c(D)均增大
D.同時升高相同溫度,達(dá)到新平衡時,甲中A物質(zhì)的速率等于乙中A物質(zhì)的速率
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【題目】對于反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下圖是兩種投料比[n(HCl):(O2)分別為4:1和2:1]下,反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。則投料比為4:1、溺度為400℃時,平衡混合物中Cl2的體積分?jǐn)?shù)是( )
A. B. C. D.
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【題目】下列烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代物的有
A. 2-甲基丙烷 B. 異戊烷
C. 乙苯 D. 2,2 - 二甲基丙烷
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【題目】下列實驗事實可用來證明氨水是弱堿的是
A. 氨水能跟氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀
B. 銨鹽受熱易分解
C. 1mol/L 的氨水可以使酚酞試液變紅
D. 常溫下0.1mol/L的氯化銨溶液的pH為5
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途。回答下列問題:
(1)探究FeSO4溶液的酸堿性:取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和 。
A.玻璃棒 B.試管 C.天平 D.量筒
(2)利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性
①II中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是 。
A.Fe2O3 、SO3 、H2O
B.Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
C.FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
②III中溴水是用來檢驗是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實驗中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
③NaOH的作用是吸收SO2氣體,請寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式: 。
(3)探究FeSO4中Fe2+還原性:
證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性,完成下表。
(4)硫酸亞鐵用途探究
缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時,外表包有一層特殊的糖衣,其作用是 。
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