【題目】對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是

①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重 32.5g③銅片上析出lg H2 ④銅片上析出1mol H2

A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④

【答案】A

【解析】

試題分析：由原電池的負極反應式：Zn-2e-=Zn2+；以及正極反應式：2H++2e-=H2；計算當1mol電子通過時，鋅片溶解了32.5g、銅片上析出lg H2 確定答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水（______）

(2)稱取2.0 g NaOH固體，可先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體（_______）

(3)按照下圖操作，配制一定濃度的NaCl溶液（_____）

(4)按照下圖操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液（______）

(5)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高（_______）

(6)配制溶液（_______）

(7)因為Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液（_____）

(8)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流（_______）

(9)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小（________）

(10)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（_______）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表所示。

a

原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

b

基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1

c

在周期表所列元素中電負性最大

d

位于周期表中第4縱行

e

基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子

請回答：

(1)d屬于_____區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_____。

(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有_____種，任意畫出一種：_____。

(4)a與其相鄰同主族元素的最高價氧化物的熔點高低順序為_____ (用化學式表示)。若將a元素最高價氧化物水化物對應的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構型為_____；A的中心原子的軌道雜化類型為_____；與A互為等電子體的一種分子為_____ (填化學式)。

(5)向e的硫酸鹽中加入氨水首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，試用離子方程式解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

據(jù)此，某學生設計了下列實驗.

【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖左圖所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對I中產(chǎn)生的Cl2進行凈化，所用試劑是________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實驗裝置如上圖右圖所示

（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2 H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出降低產(chǎn)率的相關化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品，B裝置的名稱是______________

【測定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時，可以選用的指示劑為____________;

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應X+Y═M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。

⑴某溫度時，按物質(zhì)的量比2∶1充入NO和O2開始反應，n(NO)隨時間變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.007

0.006

0.006

0.006

0~4s內(nèi)以O2濃度變化表示的反應速率__________1~5s內(nèi)以NO濃度變化表示的反應速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）。

⑵該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝______。能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．氣體密度保持不變

⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是________。

A．升高溫度 B．充入Ar使壓強增大 C．充入O2使壓強增大 D．選擇高效催化劑

⑷將amolNO和bmolO2發(fā)生反應，要使反應物和生成物物質(zhì)的量之比為1∶2，則a/b的取值范圍是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是

A.乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇

B.由乙醇制乙烯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱制乙烯

C.苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是

A. H2SO4 B. Cl2 C. NaAlO2 D. SO2

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