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7．（1）配平并用雙線橋表示其電子轉移情況：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）火藥是我國古代四大發(fā)明之一．黑火藥在爆炸時，反應的化學方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反應中，屬于氧化劑的是KNO3與S，屬于氧化產物的是CO2．（填寫化學式）

分析 （1）分析反應中元素化合價變化，依據氧化還原反應得失電子守恒，原子個數守恒書寫配平方程式，然后用雙線橋表示；
（2）氧化還原反應中所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，所含元素化合價升高的反應物為還原劑，還原劑對應氧化產物，據此解答．

解答 解：（1）反應中Mn由+7價，降為+2價，氯化氫中的氯由-1價，升高到0價，要使得失電子守恒，高錳酸鉀系數為2，氯氣系數為5，依據原子個數守恒，氯化鉀系數為2，氯化錳系數為5，則氯化氫系數為16，水系數為8，方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
參加反應的氯化氫共16mol，只有10mol化合價升高，做還原劑，6mol表現為酸性，用雙線橋表示為：
；
故答案為：2，16，2，2，5，8；；
（2）2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，反應中KNO3與S  中的N和S元素化合價都降低，所以氧化劑為：KNO3與S；碳化合價升高，做還原劑，對應二氧化碳為氧化產物；
故答案為：KNO3與S；  CO2．

點評 本題考查了氧化還原反應，設計氧化還原反應方程式配平，雙線橋表示，基本概念，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在PH=1的無色透明溶液中下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．H+、K+、SO42-、Cl-B．OH-、Na+、Cu2+、SO42-
C．ClO-、K+、Na+、Cl-D．Ag+、NO3-、Br-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．丙烷具有同分異構體
B．C2H4是最簡單的烯烴
C．CH2Cl2的結構有2種說明CH4是正四面體分子
D．因為乙烷不具有同分異構現象，所以二氯乙烷也不具有同分異構現象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學就在你身邊．
（1）圖1是家庭飲水機中凈化水的裝置，其中起吸附作用的物質是活性炭；圖中凈化水的方法是過濾和吸附．
（2）圖2是家用豆?jié){機，其制作材料中屬于屬于金屬或合金的是c、e（填物質編號，下同），屬于有機合成材料的是b、d．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現有下列物質：①NaCO3•10H2O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO2 ⑤NaHSO4 固體   ⑥Ba（OH）2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質中有物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（2）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為0.6mol/L．
（3）將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現象是先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解
（4）反應：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 在標況下生成3.36LCl2，轉移電子的個數為1.806×1023，被氧化的鹽酸物質的量為0.3mol．
（5）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏低的是AB
A．加水時超過刻度線                  B．洗滌液未移入容量瓶
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥         D．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=2.58×10-5（2.5×10-9～2.6×10-9均可）．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用酚酞指示劑，理由是酚酞的變色在堿性范圍內，此時只有NaOH與HCl反應，BaCO3不與HCl反應（或若用甲基橙等酸性范圍內變色的指示劑，則會有部分BaCO3跟鹽酸反應，其所消耗的鹽酸的量偏大，從而使測定結果偏高）；判斷到達滴定終點的實驗現象是溶液的顏色剛好由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內顏色不變化即為滴定終點．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質為Na2CO3），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol•L-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數據記錄如下：
實驗編號V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
初讀數末讀數
120.000.0031.00
220.001.0032.04
320.001.1032.18
①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為31.08 mL；依據表中數據，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為62.08%．（小數點后保留兩位數字）
②滴定時的正確操作是左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是BC
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗  B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．僅能在水溶液中導電的電解質是（　�。�
A．硫酸B．硫酸鈉C．氫氧化鈉D．石墨

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16．在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　　）
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4    5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3     2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n[HNO3（�。=1：3     4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．HSO3-的電離方程式：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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