【題目】下列說法不正確的是

A.除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液

B.某烷烴主鏈4個碳原子數(shù)的同分異構(gòu)體有2種，則與其碳原子個數(shù)相同的且主鏈4個碳原子的單烯烴有4種

C.1mol有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH

D.有機(jī)物分子中所有原子在同一平面內(nèi)

【答案】D

【解析】

A.乙酸可以和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，A正確；

B.某烷烴主鏈4個碳原子數(shù)的同分異構(gòu)體有2種，支鏈?zhǔn)莾蓚�甲基，兩個甲基連在同一個碳原子上形成一種，兩個甲基連在2號和3號碳上形成一種，故該烷烴有6個碳原子，含有6個碳原子且主鏈有4個碳原子的單烯烴有：（CH3）2C=C（CH3）2、CH2=C（CH2CH3）2、CH2=C（CH3）CH（CH3）2、CH2=CHC（CH3）3，共4種，故B正確；

C.在氫氧化鈉的水溶液中，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酯基和肽鍵均發(fā)生水解，水解之后羧基和酚羥基均與氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基和氫氧化鈉反應(yīng)，故1mol最多消耗5mol氫氧化鈉，C正確；

D. 中含有1個飽和碳原子（—CH2OH中碳原子），與該碳原子直接相連的4個原子構(gòu)成四面體，所有的原子不可能都在同一個平面內(nèi)，D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

A.利用圖1所示操作制備氫氧化鐵膠體

B.利用圖2所示裝置制取NH3

C.利用圖3所示裝置證明H2CO3酸性強(qiáng)于苯酚

D.利用圖4所示裝置制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。請回答下列問題。

（1）白藜蘆醇的分子式為_____，所含官能團(tuán)的名稱為_____；

（2）下列關(guān)于白藜蘆醇的說法正確的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

E.屬于醇類

F.不能發(fā)生酯化反應(yīng)

（3）1mol該有機(jī)物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

（4）1mol該有機(jī)物與H2加成時，最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為_____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，若等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與Na、NaOH、Na2CO3恰好反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比是

A.3：3：2B.6：4：3C.1：1：1D.3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，C的濃度為ω mol·L－1，放出的熱量為b kJ。

(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；5A(g)＋X(g)4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。則a＝________。

(2)不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示。

由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度_________ω mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)，a、b、c之間的關(guān)系為________。

(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是________(填序號)。

A．4 mol A和2 mol B

B．4 mol A、2 mol B和2 mol C

C．4 mol A和4 mol B

D．6 mol A和4 mol B

(4)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出的熱量為d kJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)。

(5)在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，充分反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時A的百分含量________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)。

請回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(2)當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現(xiàn)象是__。

(3)②中的溶液顏色變淺，說明二氧化硫具有的性質(zhì)是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的有

①堿性氧化物：Na2O2、MgO、A12O3

②常溫下Cu、Fe、Al均不能和濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得

④分別以熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3為原料通過電解法制取金屬Na、Mg、Al

⑤碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分別為：溶液、膠體

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②④⑤

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