同溫同壓下，兩種氣體A和B 的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B 的密度之比為
 
，摩爾質(zhì)量之比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)阿伏伽德羅定律知，體積之比等于物質(zhì)的量之比，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：根據(jù)阿伏伽德羅定律知，體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A密度為：
8
2
=4，A密度為：5，密度之比為：4：5；根據(jù)阿伏伽德羅定律，摩爾質(zhì)量之比等于密度之比為4：5，
故答案為：4：5，4：5．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律，難度不大，應(yīng)熟練應(yīng)用阿伏伽德羅定律及推論．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是
 
．
（2）分別寫出Al和Fe與硫酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，分析不同時(shí)間段速率變化的原因：
t1─t2階段速率加快的原因
 
．
t2─t3階段速率減慢的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
（1）寫出A、B、電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：
A：
 
，
B：
 
，
總反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要采取正確的實(shí)驗(yàn)操作，注意實(shí)驗(yàn)安全：
（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如圖一所示警示標(biāo)志，說明濃硫酸是一種
 
．
（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和安全事故處理錯(cuò)誤的有
 
．
a．使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用
滴管將水銀吸出放入水封的瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中b．用試管夾從試管底由下往上夾住距管口約
1
3
處，手持試管夾長(zhǎng)柄進(jìn)行加熱
c．把用氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)谷肜?br />d．給盛有液體的燒瓶加熱時(shí)，需加碎瓷片或沸石
e．配制硫酸溶液時(shí)，在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
f．用圖二所示裝置吸收氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取少量Fe2O3 粉末加入適量鹽酸中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．反應(yīng)后得到的FeCl3 溶液呈
 
色．用此飽和溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈
 
色，即可制得Fe（OH）3 膠體．
（3）取少量Fe（OH）3 膠體于試管中，逐滴加入稀硫酸至過量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯(cuò)誤安裝會(huì)導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該加
 
，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是
 

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
．
（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值
 
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（6）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為
 
℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH3與
 
g CO2的體積相等．
②等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個(gè)數(shù)之比是
 
．
③用金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)，欲制取相同條件下等體積的H2，則需要金屬Na、Mg、Al的質(zhì)量比為
 
（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
④已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如限定使用以下的物質(zhì)：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽、鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．那么符合離子方程式：2H++SO
 
2-
3
═SO2↑+H2O的化學(xué)反應(yīng)式共有（　�。�
A、8個(gè)B、9個(gè)
C、12個(gè)D、15個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種烴混合，完全燃燒后生成的CO2 的物質(zhì)的量大于生成的H2O 的物質(zhì)的量，則這兩種烴的組合可能是（　�。�
A、烷烴和烷烴
B、烯烴和烯烴
C、烯烴和炔烴
D、烷烴和烯烴

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