5．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

分析 A．原子個數(shù)不守恒；
B．不符合反應(yīng)客觀事實；
C．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
D．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成．

解答 解：A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2，離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉、水，離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+，故B錯誤；
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實，遵循原子個數(shù)、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．把下列4種Na2S2O3的溶液分別加入4個盛有10mL 2mol•L-1硫酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，Na2S2O3和硫酸進(jìn)行反應(yīng)．其中出現(xiàn)沉淀最快的是（　�。�
A．20mL 3mol•L-1Na2S2O3的溶液B．20mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液
C．10mL 4mol•L-1Na2S2O3的溶液D．10mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知不同條件下，磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5
B．反應(yīng)②中，Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)②中，當(dāng)有5mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移電子10mol
D．反應(yīng)①中CuSO4做氧化劑，反應(yīng)②中CuSO4作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可獲得淡水、單質(zhì)碘、食鹽等物質(zhì)．
（1）如圖是用海水制取少量蒸餾水的簡易裝置，其原理與課本中的實驗原理完全相同．裝置中使用了較長的玻璃管，其作用是導(dǎo)氣冷凝，燒杯中還應(yīng)盛裝的物質(zhì)是冰水．
（2）海帶中含有豐富的碘，海帶提碘可將海帶灼燒、溶解、煮沸、過濾得含I-的濾液，濾液經(jīng)酸化、氧化得含單質(zhì)碘的溶液．回答下列問題：
?海帶灼燒時用來盛裝海帶的儀器是坩堝（填儀器名稱）
?已知KMnO4、H2O2、Cl2均可與I-反應(yīng)生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2對應(yīng)的生成物分別為Mn2+、H2O、Cl-．從綠色化學(xué)的角度將I-轉(zhuǎn)化成I2，最好選擇H2O2．
（3）海水曬鹽得到的鹽含有較多的雜質(zhì)．某學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗提純粗鹽．
?①若只除去其中的不溶性雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)過的實驗步驟是過濾、洗滌、干燥．
?②若要進(jìn)一步除去上述粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，應(yīng)選擇合理的除雜試劑．請?zhí)顚懕恚?br />
雜質(zhì)CaCl2MgCl2Na2SO4
除雜試劑Na2CO3NaOHBaCl2
③為確保雜質(zhì)除盡，所加試劑應(yīng)適當(dāng)過量．如何判斷SO42-是否除盡？靜置一段時間后，取少量上層清液于試管中，再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全
④上述除雜試劑加入的先后順序應(yīng)滿足的一般條件是Na2CO3溶液應(yīng)加在BaCl2溶液之后
⑤按順序加入上述除雜試劑過濾后，還應(yīng)加入適量稀HCl，其目的是除去過量除雜試劑中的OH-和CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列計算結(jié)果正確是（　�。�
A．向含有1mol AlCl3的溶液中加入足量NaOH溶液就會產(chǎn)生78g 白色沉淀
B．1 mol O2與金屬Na充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4 NA
C．向0.1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加0.2mol的稀鹽酸會產(chǎn)生2.24L的CO2氣體
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿干燥HCl氣體的燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　�。�
單質(zhì)$\stackrel{O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{+H_{2}O}{→}$酸或堿$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$鹽．
A．硅B．硫C．鋁D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1（已知10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向?qū)嶒炇易鐾赇X熱反應(yīng)（Al和氧化鐵）后的混合物中，加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子組正確的是（　�。�
A．通入過量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+
B．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
C．加入過量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2-
D．加入過量銅粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室要配制0.5 mol／L硫酸溶液500 mL，需要用10 mol／L的硫酸溶液的體積是（ ）

A．25 B．25 L C．25 mL D. 50 mL

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