過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑,廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。
Ⅰ、制備:冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1:1混合,加入適量濃硫酸,控制溫度5℃~30℃,攪拌30min并靜置4~6h。
反應(yīng)原理為:H2O2+CH3COOH(過氧乙酸)+H2O
Ⅱ、含量測定:稱取5.0000g過氧乙酸試樣(液體),稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL,用0.0100 mol·L-1KMnO4溶液滴定到終點以除去其中的H2O2,隨即加入10%KI溶液10mL,加入0.5%淀粉溶液3滴,搖勻,并用0.0500 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定到藍色剛好褪去(離子反應(yīng)方程式為:I2+2S2O32=2I+S4O62),消耗Na2S2O3標準溶液的總體積為20.00mL。
(1)制備過氧乙酸時,溫度不宜過高,其原因可能是        。
(2)稀釋樣品時,除用到容量瓶及燒杯外,還用到的玻璃儀器有               。
(3)過氧乙酸溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為       
(4)通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。     。


(1)溫度過高,過氧化氫會發(fā)生分解;
(2)玻璃棒、膠頭滴管。
(3)CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O  
(4)

解析試題分析:(1)溫度過高時過氧化氫會分解不能保證其和醋酸充分反應(yīng);(2)稀釋樣品時,還要用到膠頭油管取液體,用玻璃棒在溶解時要攪拌。
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,碘離子被氧化為碘單質(zhì),過氧乙酸溶液被還原為乙酸分子,故反應(yīng)方程式如答案所示。
(4)根據(jù)兩個化學(xué)方程式找出關(guān)系式如下:

考點:考查實驗原理的分析和多步反應(yīng)關(guān)系的計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(5分) 在同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為   ,物質(zhì)的量之比為    ,原子總數(shù)之比為   ,質(zhì)量之比為    ,密度之比為     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀后回答下列問題:

成分
 
質(zhì)量(g)
 
摩爾質(zhì)量(g·mol-1
 
蔗糖
 
25.00
 
342
 
硫酸鉀
 
0.87
 
174
 
阿司匹林
 
0.17
 
180
 
高錳酸鉀
 
0.316
 
158
 
硝酸銀
 
0.075
 
170
 
 
(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中,屬于非電解質(zhì)的是________。
A.蔗糖        B.硫酸鉀      C.高錳酸鉀      D.硝酸銀
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有:燒杯、玻璃棒、藥匙、       、_________、________。
(3)在溶液配制過程中,下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是           。
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理
(4)“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為       mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)相同物質(zhì)的量的O2和O3,所含分子數(shù)目之比為_______,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為_________。
(2)在標準狀況下,①4 g H2.②11.2 L O2.③1 mol H2O中,含原子數(shù)最多的是_  ___,體積最小的是_______。(填序號)
(3)標況下,將224L的HCl氣體溶于835ml(ρ=1g/cm3)的水中,所得鹽酸的密度為1.2g/cm3, 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________.。
(4)某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g,含有6.02×1022個分子,則該氣體的相對分子質(zhì)量為_______。
(5)Na2CO3的摩爾質(zhì)量是____________,0.5mol Na2CO3的質(zhì)量是____________,含有________mol Na+,Na+的個數(shù)約為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________(不定項選擇)

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(3)甲、乙兩同學(xué)欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①每位同學(xué)各需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。(保留小數(shù)點后一位)
②在配制過程中,甲同學(xué)存在以下不正確操作,對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面          
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
             
③乙同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液時操作如圖所示,其中存在的錯誤是____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某課題組進行實驗研究時,欲配制濃度均為1.0mol?L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
Ⅰ.該組同學(xué)在配制Ba(OH)2溶液時,只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(相對分子質(zhì)量:315),發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物。
(1)用化學(xué)方程式解釋未溶物產(chǎn)生的原因                                              
(2)某同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。據(jù)此認為即便使用純凈的Ba(OH)2·8H2O,在室溫下也不能配得1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液,其理由是:
                                                                  
Ⅱ.用18 mol?L-1的濃硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)實驗時,需量取濃硫酸的體積為          mL,需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、                              
(4)配制溶液時,定容的操作方法是:                                                   
(5)實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏高的是             

A.洗滌量取濃硫酸的量筒2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B.定容時仰視刻度線
C.振蕩搖勻后再重新加水至刻度線
D.用水洗滌容量瓶未干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

標準狀況下,一體積水能溶解700體積氨氣,得到密度為0.9g/mL的氨水,計算此氨水的物質(zhì)的量濃度為             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)0.7 mol H2O的質(zhì)量為____________,其中含有_________個水分子,氫原子的物質(zhì)的量為__________。
(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是_________,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是___________。
(3)在_______mL 0.2 mo1·L-1 NaOH溶液(密度為1 g·cm-3)中含1g溶質(zhì);配制50mL0.2 mo1·L-1 CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O__________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

有鐵和鋁的混合物共5.5g,完全溶解于200mL 36.5%的濃鹽酸(密度為1.2 g/mL)中,在標準狀況下共收集到4.48L H2,求:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為          
(2)鐵的質(zhì)量為          ,鋁的質(zhì)量為          。
(3)將反應(yīng)后剩余的溶液,用水稀釋至500mL,求稀釋后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度(HCl揮發(fā)忽略不計)          。

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同步練習(xí)冊答案