【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì),而含氮化合物的用途廣泛,兩個(gè)常見的固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系如圖所示:①N2+3H22NH3 ②N2+O22NO;根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
B.升高溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
C.在1000℃時(shí),反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
【答案】D
【解析】
A. ①的反應(yīng)平衡常數(shù)隨著溫度升高而減小,說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),②的反應(yīng)平衡常數(shù)隨著溫度升高而增大,說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故錯(cuò)誤;
B.升溫,反應(yīng)速率加快,故錯(cuò)誤;
C. 在1000℃時(shí),反應(yīng)①和反應(yīng)②的平衡常數(shù)相等,但不確定體系中N2的濃度,故錯(cuò)誤;
D.標(biāo)況下兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)差距較大,故固氮的反應(yīng)程度相差很大,故正確。
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。
X(C24H40O5):
Y:H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),最多生成3 mol H2O
B.1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng),最多消耗2 mol X
C.X與足量HBr反應(yīng),所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3
D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形,但Y的極性較強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的百分含量與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是
A.達(dá)平衡后,若升溫,平衡左移
B.達(dá)平衡后,加入催化劑,則C的百分含量不變
C.化學(xué)方程式中a+b>c+d
D.達(dá)平衡后,減小A的量有利于平衡向左移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)氧化還原反應(yīng):11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列說(shuō)法正確的是
A.5/11的磷被氧化
B.3mol CuSO4可氧化11/5mol P
C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol
D.當(dāng)1mol P參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、乙二酸俗名草酸,為了測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過(guò)查閱資料,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。
②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。
(1)滴定時(shí),將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在____________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________。
(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得x=________。
討論:
①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同)。
②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì)________。
II、(1)25℃時(shí)將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______
(2)25℃時(shí),H2SO3 HSO3-+ H+的電離常數(shù)Ka = 1×10-2molL-1,則該溫度下pH=3、
c(HSO3-)= 0.1molL-1的NaHSO3 溶液中c(H2SO3)=______.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
①CSO的電子式:
②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:
④苯分子的比例模型:
⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式:CH2O
⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子:
⑦HCO3-的水解方程式為:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦D.全部正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義
(1)工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是____________,氨分子的電子式是__________
(2)圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_____(填序號(hào))
A.保持容器的體積不變,當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
B.達(dá)到平衡時(shí)若升高溫度,混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大。
C.達(dá)到平衡時(shí)若減少容器的體積,正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率。
D.達(dá)到平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等。
(4)在催化劑存在下,NH3可用來(lái)消除NO的污染,生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是___________
(5)把NH3通入鹽酸溶液中,所得溶液的pH=7, 此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系是__________ ; ______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)NH4Cl溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因___________________________________;
(2)25℃時(shí)1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出56千焦的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________ ;
(3)鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式:_________________________________
(4)硫酸銅溶液通電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖(1)和圖(2)是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類,都含有6個(gè)氫原子。請(qǐng)根據(jù)圖(1)和圖(2)兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出可能屬于圖(1)和圖(2)的兩種物質(zhì)( )
A. A是C3H6;B是C6H6
B. A是C2H6;B是C3H6
C. A是C2H6;B是C6H6
D. A是C3H6;B是C2H6
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