Question

常見物質A、B、C、D有如圖所示的轉化關系．

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是

 

．將B通入氯水中，發(fā)生反應的化學方程式是：

 

②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了

 

而污染了環(huán)境．
（2）若A是能使酚酞溶液變紅的氣體，C是紅棕色的氣體．
①A的電子式是

 

．A轉化為B的化學方程式是

 

．
②D的稀溶液在常溫下可與銀反應，請寫出該反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO₂，B被氧化生成C，則C是SO₃，D是H₂SO₄；
①通過以上分析確定D的化學式；
二氧化硫具有還原性，氯氣具有氧化性，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸；
②形成酸雨的主要成分是二氧化硫、氮氧化物；
（2）若A是能使酚酞溶液變紅的氣體則A是NH₃，C是紅棕色的氣體，C是NO₂，則B是NO，D是HNO₃，
①氨氣中N原子和H原子之間存在共價鍵，在高溫高壓催化劑條件下氨氣被氧化生成NO和水；
②銀和稀硝酸反應生成硝酸銀、NO和水．

解答： 解：（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO₂，B被氧化生成C，則C是SO₃，D是H₂SO₄；
①通過以上分析確定D的化學式為H₂SO₄，二氧化硫具有還原性，氯氣具有氧化性，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：H₂SO₄；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
②形成酸雨的主要成分是二氧化硫、氮氧化物，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成硫酸，硫酸隨著雨水流到地面形成酸雨，
故答案為：酸雨；
（2）若A是能使酚酞溶液變紅的氣體則A是NH₃，C是紅棕色的氣體，C是NO₂，則B是NO，D是HNO₃，
①氨氣中N原子和H原子之間存在共價鍵，氨氣的電子式為，在高溫高壓催化劑條件下氨氣被氧化生成NO和水，反應方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑   .

高溫高壓

4NO+4H₂O，
故答案為：；4NH₃+5O₂

催化劑   .

高溫高壓

4NO+4H₂O；
②銀和稀硝酸反應生成硝酸銀、NO和水，反應方程式為：Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O，故答案為：Ag+4HNO₃=3AgNO₃+NO↑+2H₂O．

點評：本題以N、S及其化合物為載體考查了無機物推斷，根據物質的特殊顏色、特殊性質及物質之間的反應為突破口進行推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，熟練掌握元素化合物知識，靈活運用知識解答問題，題目難度不大．