Question

將鎂片和鐵片用導線連接置于同一稀鹽酸溶液中，經(jīng)過一段時間后，下列敘述正確的是

1. A.
   正極附近Cl^-的濃度逐漸增大
2. B.
   溶液中Cl^-的濃度總體上基本不變
3. C.
   負極上有Cl₂逸出，正極上有H₂逸出
4. D.
   溶液的pH在電池工作過程中基本不變

Answer 1

B
考點：原電池和電解池的工作原理．
專題：電化學專題．
分析：鎂片-鐵片-稀鹽酸溶液構成了原電池，較活潑的金屬鎂作負極，鐵作正極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，溶液中陽離子向正極移動陰離子向負極移動，根據(jù)溶液中氫離子濃度的變化判斷溶液中pH值的變化．
解答：解：A、原電池放電時，較活潑的金屬鎂作負極，鐵作正極，溶液中陰離子向負極鎂片移動，導致負極附近氯離子的濃度逐漸增大，故A錯誤； B、原電池放電時，負極上鎂失電子生成鎂離子進入溶液，正極上氫離子得電子析出氫氣，溶液中氯離子沒有參加反應，所以溶液中Cl-的濃度總體上基本不變，故B正確； C、原電池放電時，負極上鎂失電子生成鎂離子進入溶液，正極上氫離子得電子析出氫氣，故C錯誤；
D、原電池放電時，負極上鎂失電子生成鎂離子進入溶液，正極上氫離子得電子析出氫氣，導致溶液中氫離子濃度降低，溶液的pH值增大，故D錯誤；故選B。
點評：本題考查了原電池原理，知道正負極上發(fā)生的電極反應、溶液中離子的移動方向、溶液中PH值與氫離子濃度的關系即可解答本題，難度不大。