按要求在下列空格中寫出下列有機物的有關(guān)式子及有關(guān)反應方程式并注明反應類型
（1）最簡單烯烴的電子式：
 
，
（2）相對分子質(zhì)量最小的有機物結(jié)構(gòu)式：
 
，
（3）食醋中的有機物結(jié)構(gòu)式：
 
，
（4）乙烯與氯化氫反應：方程式：
 
，反應類型
 
；
（5）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸在60℃反應方程式：
 
，反應類型
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),電子式,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡式,有機化學反應的綜合應用
專題：有機化學基礎(chǔ)
分析：（1）最簡單烯烴為乙烯，含C=C和C-H鍵；
（2）相對分子質(zhì)量最小的有機物為甲烷，電子式為；
（3）醋酸中含甲基和-COOH；
（4）乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烯；
（5）苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯．
解答： 解：（1）最簡單烯烴為乙烯，含C=C和C-H鍵，電子式為，故答案為：；
（2）相對分子質(zhì)量最小的有機物為甲烷，電子式為，甲烷的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（3）醋酸中含甲基和-COOH，乙酸的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（4）乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烯，反應為CH2=CH2+HCl
一定條件
CH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HCl
一定條件
CH3CH2Cl；加成反應；
（5）苯與濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，反應的化學方程式為，
故答案為：；取代反應．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握常見有機物官能團與性質(zhì)、發(fā)生的反應、電子式的書寫等為解答的關(guān)鍵，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應．完成下列填空：
（1）其技術(shù)過程中有如下的化學方程式：
①
 
Fe+
 
NaNO2+
 
NaOH→
 
Na2FeO2+
 
H2O+
 
NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；
試配平方程式①．
（2）在討論上述三個反應時，甲、乙、丙三位同學各自提出了他們的看法，其中說法正確的是
 
．
甲同學：該生產(chǎn)過程中不會產(chǎn)生污染問題
乙同學：只要是有NaNO2 參與的反應，它都是充當氧化劑角色的
丙同學：每一步過程中涉及到的化學反應都可歸屬于氧化還原反應原理
（3）若整個過程共獲得67.2升氨氣（標況下）則電子轉(zhuǎn)移
 
mol．
（4）若獲得1mol Fe3O4，則反應過程中NaOH的量將多
 
（填“消耗”或“產(chǎn)出”）
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（S）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJ?mol-1
2H2O2（I）═2H2O（I）+O2（g）△H=-196kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-570kJ?mol-1
在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
 
．
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）20304050607080
銅平均溶解速率
（×10-3mol?L-1?min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于 40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是
 
．
（3）在提純后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列常見的化合物：A．二氧化硅    B．氨氣  C．三氧化二鋁  D．三氧化二鐵．請你根據(jù)己有的知識，選擇合適的物質(zhì)，用其字母代號填空．
（1）遇HCl氣體產(chǎn)生白煙
 
；
（2）是制取光纖制品的基本原料的是
 
；
（3）呈紅棕色固體的是
 
； 
（4）屬于兩性氧化物的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國目前使用的能源主要是化石燃料，其中煤占了很大比重，將煤氣化后再燃燒會提高煤的利用率．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-280.3kJ?mol-1
煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
 kJ?mol-1
（2）煤的氣化反應為可逆反應，該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
 

（3）該反應的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：
T/K673773…
KK1K2…
K1
 
 K2 （填“＞“、“＜“或“=“）．
（4）若反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在一恒溫、容積不變的容器中進行，則下述說法中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
．
a．氣體的壓強不變   b．v（H2O）=v（CO）     c．混合氣體的密度不變
d．有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩同學進行化學研究性學習：測定某雨水的pH并判斷該雨水是否為酸雨．
甲同學取pH試紙用蒸餾水濕潤后置于表面皿中，取雨水少量并滴幾滴雨水到pH試紙上，與標準比色卡對照，測得pH為6．由此，甲同學得出這次雨水不是酸雨的結(jié)論．
乙同學用燒杯取雨水少許，用pH試紙正確測定該雨水的pH，測得pH為5．露置于教室中一段時間后，再測得pH為4．請回答下列問題：
（1）上述甲、乙兩同學化學研究性學習思路的可取之處是
 
．
（2）你認為甲同學的結(jié)論是否合理并說明你的理由
 

（3）請你解釋乙同學的實驗中先測得pH為5，露置于教室中一段時間后，再測得pH為4的原因用化學方程式并結(jié)合文字說明）
 
．
（4）用Na2SO3溶液吸收工業(yè)中SO2尾氣是一種治理工業(yè)SO2尾氣污染比較新穎的方法．試用化學方程式表示其原理
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素的價電子排布圖為
 
；W的基態(tài)原子核外有
 
個未成對電子．
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是
 
．（寫化學式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
（寫化學式）．
（3）Y與Z形成的化合物和水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該化學方程式是
 
．
（4）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　　）
A、明礬可用來凈水
B、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從一側(cè)可以看到光亮的通路
C、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D、Al（OH）3或Fe（OH）3膠體可以吸附水中的懸浮顆粒而沉降

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CH4（g）+
3
2
O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═-a kJ?mol-1，這里△H代表燃燒熱
B、在25℃、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃燒熱相等
C、CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應
D、101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

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