2．某電池的總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2，其中Pb（BF4）2、HBF4均是易溶于水的強電解質(zhì)．下列說法中正確的是（　�。�
A．充電時，陽極附近溶液的pH增大
B．充電時，轉(zhuǎn)移1 mol電子時陰極增加的質(zhì)量為103.5 g
C．放電時，BF4-向PbO2電極移動
D．放電時，正極的電極反應(yīng)式為Pb+2e-+2H2O═Pb2++4OH-

分析 原電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O，故放電時負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+；正極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極；充電時，陰極反應(yīng)：Pb2++2e-=Pb，陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極．據(jù)此分析．

解答 解：A．充電時，陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，產(chǎn)生大量氫離子，故陽極附近溶液的酸性增強，pH減小，故A錯誤；
B．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+，轉(zhuǎn)移1mol 電子，陰極生成0.5mol Pb，即增重103.5g，故B正確；
C．放電時，BF4-向負(fù)極移動，故C錯誤；
D．由總反應(yīng)可知放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H+═pb2++2H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池中電極反應(yīng)式的書寫和離子移動方向的判斷，為高頻考點，應(yīng)注意的是在原電池中，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極；在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫時，向一密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，該反應(yīng)達(dá)到最大限度時，下列說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)的速率為零B．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
C．SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．相同溫度下，50mL0.01mol的CH3COOH溶液與5mL0.1mol的CH3COOH溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　　）
A．中和時所需KOH 的量B．CH3COOH電離程度
C．H+的物質(zhì)的量濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對下列各組物質(zhì)關(guān)系的描述中不正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同素異形體
B．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H互為同位素
C．CH2═CH2和互為同系物
D．互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$，A、B、D、E這四種元素中，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物電子式為．
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）X的水溶液顯酸性（填酸性、堿性或中性），原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是氧 （填“元素名稱”），可以驗證該結(jié)論的是CD（填“序號”）．
A．比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（5）C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物，這兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2═Na2SO4．
（6）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-═S2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知CoCln•mNH3可表示+3價Co的一種八面體配合物，若0.1mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2mol AgCl沉淀，則m、n的值是（　　）
A．m=4，n=2B．m=4，n=5C．m=3，n=3D．m=5，n=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂  
②v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，v（NH3）=0.4mol•L-1•min-1
③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；     
④恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；
⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變．
A．①②④B．①③⑤C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．實驗室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL．回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
燒杯、玻璃杯（填儀器名稱）．
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g；
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度＜0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度＞0.1mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．鋰硅合金-二硫化亞鐵電池是一種高能電池，總反應(yīng)式為：4Li+FeS2═Fe+2Li2S．用該電池為電源電解200mL濃度均為0.1mol/L 的NaCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電池消耗1.2g FeS2時，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
B．陽極產(chǎn)生的氣體為Cl2和O2
C．電解后該溶液的pH=2
D．電源正極的電極反應(yīng)式為：FeS2+4e-═Fe+2S2-

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