Question

【題目】某藥物中含有As、Cu、H、O、Cl、Fe等元素。

(1)Cu單質(zhì)在不同條件下可形成晶體和非晶體,可通過______區(qū)分晶體和非晶體;基態(tài)Cu原子的價電子排布式為____,基態(tài)Cu原子的核外電子排布中有___對自旋狀態(tài)相反的電子。

(2)CH4分子中C原子的雜化方式為____,NH3沸點比CH4高的原因是________。

(3)酸性:H3AsO4___________H3AsO3,原因______________。

(4)H3O+、H2O相比較,鍵角較大的是______,其原因是_____________。

(5)一種Fe晶體晶胞如圖所示,晶胞邊長為a cm,已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,Fe的相對原子質(zhì)量為M,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,NA=____(列式表示即可)。

Answer 1

【答案】 X射線衍射實驗 3d104s1 14 sp3雜化 氨分子之間可以形成氫鍵,而甲烷分子之間只存在范德華力 > H3AsO4中的非羥基氧原子比H3AsO3中多,H3AsO4中As對電子的吸引力更強,使O—H鍵更易斷裂,電離出H+ H3O+ H3O+、H2O中O原子都是sp3雜化,H2O中O原子有2對孤電子對,H3O+中O原子有1對孤電子對,孤電子對越多,對成鍵電子對的排斥力越大,鍵角越小

【解析】(1)區(qū)分晶體和非晶體，可通過X射線衍射實驗區(qū)分，銅是29號元素，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d104s1，29個電子占據(jù)15個軌道，其中14個軌道中的電子自旋狀態(tài)相反，故答案為：X射線衍射實驗；3d104s1；14；

(2)CH4分子中C原子的價層電子對數(shù)=4，采用sp3雜化，氨分子之間可以形成氫鍵，而甲烷分子之間只存在范德華力，使得NH3沸點比CH4高，故答案為：sp3雜化；氨分子之間可以形成氫鍵，而甲烷分子之間只存在范德華力；

(3) H3AsO4中的非羥基氧原子數(shù)目大于H3AsO3，酸性:H3AsO4＞H3AsO3，故答案為：>；H3AsO4中的非羥基氧原子比H3AsO3中多，H3AsO4中As對電子的吸引力更強，使O—H鍵更易斷裂，電離出H+；

(4) H3O+、H2O中O原子都是sp3雜化，H2O中O原子有2對孤電子對，H3O+中O原子有1對孤電子對，孤電子對越多，對成鍵電子對的排斥力越大，鍵角越小，因此H3O+、H2O相比較，鍵角較大的是H3O+，故答案為：H3O+；H3O+、H2O中O原子都是sp3雜化，H2O中O原子有2對孤電子對，H3O+中O原子有1對孤電子對，孤電子對越多，對成鍵電子對的排斥力越大，鍵角越小；

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，1個晶胞中含有的鐵原子數(shù)=8×+6×=4，因此晶體的密度為ρ g·cm-3=，解得NA=，故答案為： 。