Question

向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO₂溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量隨NaAlO₂加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A、a點對應的溶液中：NH

  + 4

  、Fe³⁺、SO

  2- 4

  、HCO

  - 3

• B、b點對應的溶液中：Na⁺、S^2-、SO

  2- 4

  、Cl^-
• C、c點對應的溶液中：Ag⁺、Ba²⁺、K⁺、NO

  - 3

• D、d點對應的溶液中：K⁺、S^2-、I^-、CO

  2- 3

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．a(chǎn)點沒有生成氫氧化鋁沉淀，加入的偏鋁酸鈉步驟，溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子與鐵離子、氫離子反應；
B．b點偏鋁酸根離子恰好與氫離子反應生成鋁離子，鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應；
C．c點溶液中存在大量氯離子，氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀；
D．d點為偏鋁酸鈉過量，溶質(zhì)為偏鋁酸鈉和氯化鈉，K⁺、S^2-、I^-、CO₃^2-之間不反應，也不與偏鋁酸鈉反應．

解答： 解：A．a(chǎn)點加入的偏鋁酸鈉溶液步驟，溶液中鹽酸過量，溶液顯示酸性，F(xiàn)e³⁺、HCO₃^-發(fā)生雙水解反應，HCO₃^-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．b點偏鋁酸鈉與溶液中氫離子恰好反應生成AlCl₃，S^2-與發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．c點生成氫氧化鋁沉淀恰好達到最大量，3AlO₂^-+6H₂O+Al³⁺═4Al（OH）₃↓，溶質(zhì)為NaCl，Ag⁺與NaCl反應生成AgCl沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．d點加入了過量的偏鋁酸鈉，溶質(zhì)為NaCl和NaAlO₂，K⁺、S^2-、I^-、CO₃^2-之間不發(fā)生反應，也不與NaCl和NaAlO₂反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了了正負反應、離子方程的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子共存的判斷方法，正確分析a、b、c、d中溶質(zhì)的組成為解答本題的關鍵．