Question

7．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．

請回答：
（1）E中濃硫酸的作用防止F中的水蒸氣進入D中．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有AB．
A．濃鹽酸的揮發(fā)                              B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛                          D．MnO₂固體過量．

Answer 1

分析 實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸的方法制取氯氣，二者反應生成氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中混有氯化氫、水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質，然后依次通過干燥有色布條，濕潤有色布條，驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，再用濃硫酸干燥，干燥的氯氣與銅在F中反應生成氯化銅，最后進行尾氣吸收．
（1）F中反應條件需要加熱，則通入F中的氣體應進行干燥；
（2）依據(jù)銅與氯氣反應生成氯化銅產(chǎn)物及現(xiàn)象解答；
（3）依據(jù)二氧化錳只有濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應解答．

解答 解：（1）F中反應條件需要加熱，則通入F中的氣體應進行干燥，所以E中濃硫酸的作用防止F中的水蒸氣進入D中；
故答案為：防止F中的水蒸氣進入D中；
（2）銅與氯氣反應生成氯化銅，看到的現(xiàn)象為：銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙；
故答案為：銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙；
（3）二氧化錳只有濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能夠促進其揮發(fā)，反應中隨著鹽酸的消耗，導致鹽酸的濃度降低變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，
故選：AB．

點評 本題以氯氣的制取及性質為載體綜合考查實驗的相關知識，主要考查氯氣的制備、凈化、性質驗證、尾氣處理及實驗安全等基礎知識，熟悉氯氣制備原理及性質是解題關鍵，題目難度中等．