1183K以下純鐵晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同．

（1）鐵原子的簡化電子排布式為
 
；鐵晶體中鐵原子以
 
鍵相互結(jié)合．
（2）在1183K以下的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為
 
個；在1183K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為
 
個；
（3）純鐵晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長之比為（1183K以下與1183K以上之比）
 
．
（4）轉(zhuǎn)變溫度前后兩者的密度比（1183K以下與1183K以上之比）
 
．
考點：晶胞的計算
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）Fe原子序數(shù)為26，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，寫出核外電子排布式，內(nèi)層電子排布式可用上一周期的惰性氣體表示；Fe屬于金屬晶體，F(xiàn)e原子間以金屬鍵結(jié)合；
（2）1183K以下，與位于頂點的鐵原子等距離且最近的鐵原子位于晶胞體心，頂點的鐵原子被8個晶胞共有，以此判斷配位數(shù)；1183K以上，與鐵原子等距離且最近的鐵原子位于面心，則距離頂點的鐵原子距離且最近的鐵原子，橫平面有4個、豎平面有4個、平行于紙面的有4個，共12個，以此判斷配位數(shù)；
（3）設(shè)Fe原子半徑為a，1183K以下的純鐵晶體中，晶胞為體心立方，則體對角線為鐵原子半徑的4倍，即為4a，則晶胞邊長為
4
3
a
3
；1183K以上的純鐵晶體為面心立方，面對角線為鐵原子半徑的4倍，即為4a，則晶胞邊長為
4
2
a
2
，據(jù)此計算；
（4）分別計算兩種晶胞所含鐵原子數(shù)，計算晶胞的密度，得到密度之比．
解答： 解：（1）Fe原子序數(shù)為26，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，寫出核外電子排布式，內(nèi)層電子排布式可用上一周期的惰性氣體表示，可寫為[Ar]3d64s2；Fe屬于金屬晶體，F(xiàn)e原子間以金屬鍵結(jié)合，
故答案為：[Ar]3d64s2、金屬；
（2）1183K以下，與位于頂點的鐵原子等距離且最近的鐵原子位于晶胞體心，頂點的鐵原子被8個晶胞共有，則配位數(shù)為8；1183K以上，與鐵原子等距離且最近的鐵原子位于面心，則距離頂點的鐵原子距離且最近的鐵原子，橫平面有4個、豎平面有4個、平行于紙面的有4個，共12個，
故答案為：8、12；
（3）設(shè)Fe原子半徑為a，1183K以下的純鐵晶體中，晶胞為體心立方，則體對角線為鐵原子半徑的4倍，即為4a，則晶胞邊長為
4
3
a
3
；1183K以上的純鐵晶體為面心立方，面對角線為鐵原子半徑的4倍，即為4a，則晶胞邊長為
4
2
a
2
，二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長之比為
6
3
，
故答案為：
6
3
；
（4）1183K以下的純鐵晶體中，晶胞中含有8×
1
8
+1=2，晶胞摩爾質(zhì)量為2×56g/mol，摩爾體積為NA×（
4
3
a
3
）3，密度為：
2×56
NA×(
4
3
a
3
)3
；1183K以上的純鐵晶體中，晶胞含有8×
1
8
+6×
1
2
=4，晶胞摩爾質(zhì)量為4×56g/mol，摩爾體積為NA×（
4
2
a
2
）3，密度為
4×56
NA×(
4
2
a
2
)3
，則二者密度之比為：
3
6
8
，
故答案為：
3
6
8
．
點評：本題考查電子排布式和有關(guān)晶體的計算，但解題具有較強的方法性和規(guī)律性，學(xué)習(xí)中注意晶體計算等方法，尤其學(xué)會判斷面心立方和體心立方與原子半徑的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)為HO-CH2-CH=CHCH2-COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、水解反應(yīng)B、酯化反應(yīng)
C、加成反應(yīng)D、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（　　）
①SiO2�、贖2SiO3　  ③Fe（OH）3　  ④Al（OH）3⑤FeCl2　 ⑥CaSiO3．
A、①③B、②④
C、②③④⑤D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中mA（g）+nB（g）?pC（g），反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測定增大壓強P時，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如圖．則：
（1）增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率
 
，平衡向
 
移動，達(dá)到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
（2）上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是
 
，
向上述平衡體系中加入B，則平衡
 
．
（3）當(dāng)降低溫度時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率
 
，正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機化工原料．工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應(yīng)方程式為：C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1
（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖1所示：600℃時，由圖1可知：

①氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．
②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
③計算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
．
（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知：
①△H1
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②當(dāng)溫度高于970℃，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是
 
．
（3）已知某溫度下，當(dāng)壓強為101.3kPa時，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，請在圖2中畫出．
乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與
n(水蒸氣)
n(乙苯)
的關(guān)系曲線[
n(水蒸氣)
n(乙苯)
=12時，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率基本保持不變]．
（4）已知：3C2H2（g）?C6H6（g）△H2
C6H6（g）+C2H4（g）?C6H5-CH2CH3（g）△H3
則反應(yīng)3C2H2（g）+C2H4（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧兩種元素形成的常見物質(zhì)有H2O與H2O2，在一定條件下均可分解．
化學(xué)鍵 斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）
H-H 436
O-H 463
O=O 498
（1）已知：
①H2O的電子式是
 
．
②H2O（g）分解的熱化學(xué)方程式是
 
．
③11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2完全燃燒，生成氣態(tài)水，放出
 
kJ的熱量．
（2）某同學(xué)以H2O2分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．常溫下，按照如表所示的方案完成實驗．
實驗編號 反應(yīng)物 催化劑
a 50mL 5% H2O2溶液 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
b 50mL 5% H2O2溶液 少量濃鹽酸 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
c 50mL 5% H2O2溶液 少量濃NaOH溶液 1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
d 50mL 5% H2O2溶液 MnO2
①測得實驗a、b、c中生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1所示．

由該圖能夠得出的實驗結(jié)論是
 
．
②測得實驗d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：
陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實驗，實驗結(jié)果如下
①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成；
②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失；
③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)；
④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體．回答下列問題：
（1）A所含的陰離子的電子式是
 
，B所含的陽離子是
 
．
（2）C的化學(xué)式是
 
，D的化學(xué)式是
 
．
（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH為
 
（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）寫出②中沉淀溶解的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 

A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/LB．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
 
0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：
 
．
（4）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊答案