【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是( )
A.溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣ , 一定含有SO42﹣
C.溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L
D.c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1
【答案】B
【解析】解:A、據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道:加入氫氧化鈉,先與氫離子反應(yīng),再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,所以溶液中的陽(yáng)離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+ , 故A錯(cuò)誤;
B、加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣,溶液中有大量氫離子,則沒有CO ,因?yàn)橄跛岣、氫離子與鋅會(huì)反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮,故無NO3﹣ , 但由于溶液一定顯電中性,故溶液中一定含SO42﹣ , 故B正確;
C、根據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道:加入氫氧化鈉,先與氫離子反應(yīng),再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段,即NH4++OH﹣=NH3H2O,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol﹣0.5mol=0.2mol,所以溶液中n(NH4+)=0.2mol,但由于溶液體積不明確,故溶液中的c(NH )不明確,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段,所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol,根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段,即Al(OH)3~OH﹣~[Al(OH)4]﹣ , 則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.8mol﹣0.7mol=0.1mol,根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段,根據(jù)Al3+~3OH﹣~Al(OH)3 , Mg2+~2OH﹣~Mg(OH)2 , 0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol,所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是:0.5mol﹣0.1mol﹣0.3mol=0.1mol,所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol,即n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1,故D錯(cuò)誤.
故選B.
加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣,溶液中有大量氫離子,則沒有碳酸根和硝酸根離子,加氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀說明不含鐵離子,當(dāng)溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子時(shí),加入氫氧化鈉,先與氫離子反應(yīng),再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,對(duì)應(yīng)圖象是先在x軸上,再逐漸增大,再平行x軸,再減小,可以對(duì)照?qǐng)D象求出各離子的量.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是( )
A.質(zhì)量數(shù)為16的氧原子: O
B.漂白粉的有效成分:NaClO
C.Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖:
D.鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:4Na+O2 2Na2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列材料說法不正確是( )
序號(hào) | 材料 | 類別 | 性能 | 用途 |
A | 鈦合金 | 金屬材料 | 密度小,強(qiáng)度高 | 制飛機(jī)機(jī)翼 |
B | 普通玻璃 | 硅酸鹽材料 | 熔點(diǎn)高,透明 | 制試管、燒杯 |
C | 壓電陶瓷 | 半導(dǎo)體材料 | 具有壓電效應(yīng) | 聲納、地震儀 |
D | 氮化硅陶瓷 | 新型無機(jī)非金屬材料 | 硬度高,耐磨 | 制發(fā)動(dòng)機(jī) |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常溫下 =12的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中:Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組利用軟錳礦漿(主費(fèi)成分是MnO2)吸收工業(yè)要?dú)庵械?/span>SO2,并制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下(浸出液的pH<2,其中除含Mn2+外。還含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金屬離子):
操作1的濾液通過陽(yáng)離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表:
離子 | 開始沉淀時(shí)的pH | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)浸出過程中被氧化的物質(zhì)的化學(xué)式為____________________________。
(2)氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH,pH的范圍是_____________________。
(4)操作1的名稱是________,操作2包括蒸發(fā)濃縮、______過濾、洗滌、干燥等操作。
(5)為測(cè)定所得MnSO4·H2O的純度,準(zhǔn)確稱取上述樣品1.720g加入適量H2SO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后,配成200mL溶液。取20.00mL該溶液,向其中逐滴加入0.0500mol/L的FeSO4溶液,發(fā)生如下反應(yīng):Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+。當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí),共消耗FeSO4溶液19.50mL。通過計(jì)算確定MnSO4·H2O的純度(寫出計(jì)算過程)_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì),過程設(shè)計(jì)如下:提出猜想
問題1:在周期表中,銅與鋁的位置很接近,銅不如鋁活潑,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化銅也有兩性嗎?
問題2:鐵和銅都有變價(jià),一般情況下,正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵,正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎?
問題3:氧化銅有氧化性,能被H2、CO還原,它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎?
實(shí)驗(yàn)探究
(1)I.解決問題1a.需用到的藥品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需(填試劑的化學(xué)式)溶液.
b.用膽礬晶體配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL,選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、
玻璃棒、膠頭滴管外,還有(填儀器名稱).
c.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟:
①用CuSO4溶液制備Cu(OH)2;
② .
(2)Ⅱ.解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸(或鹽酸),得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題.
a.寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)的離子方程式: .
b.從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅(填穩(wěn)定或不穩(wěn)定),
溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅(填穩(wěn)定或不穩(wěn)定).
(3)Ⅲ.解決問題3設(shè)計(jì)如下裝置(夾持裝置未畫出):
當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時(shí),觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無水硫酸銅變成藍(lán)色,生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y;將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,消耗0.01mol X,測(cè)得B裝置增重0.36g,并收集到0.28g氣體Y.
a.儀器A的名稱是 .
b.X的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先被置換出來的是
A. Mg B. Cu C. Ag D. H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(假設(shè)無氣體逸出),下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.M﹣N間一定存在c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C.pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣)
D.P點(diǎn)處的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl﹣)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱大于57.3kJ
C.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.90kJ/mol可知,石墨沒有金剛石穩(wěn)定
D.在101kPa時(shí),2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol
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