2．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料
B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放
D．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法

分析 A．新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等；
B．酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體引起的；
C．氫能源燃燒生成水；
D．利用太陽能和催化劑分解水沒有污染．

解答 解：A．光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A正確；
B．碳的氧化物不能形成酸雨，故B錯(cuò)誤；
C．氫能源燃燒生成水，無二氧化碳生成，故用氫能源代替化石燃料可以減少二氧化碳的排放，故C正確；
D．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，不消耗能源，也不產(chǎn)生污染，是一種綠色化學(xué)方法，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切相關(guān)的知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時(shí)，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br2的揮發(fā)．
（3）溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是沒有采用有毒氣體Cl2，更環(huán)保（或所得溴更純凈）．
（4）已知在酸性條件下溴酸鹽可發(fā)生如下離子反應(yīng)：
2BrO3-+10Cl-+12H+═5Cl2↑+Br2+6H2O；Ⅱ．6BrO3-+5Cl-+6H+═5ClO3-+3Br2+3H2O
現(xiàn)將120mL 0.4mol•L-1KBrO3溶液和100mL 0.6mol•L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物KClO3和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用純堿固體配制一定物質(zhì)的量濃度的該溶液時(shí)，不需要使用的玻璃儀器是（　�。�
A．玻璃棒B．膠頭滴管C．容量瓶D．圓底燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁混合物粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
（1）甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是不足量的？為什么？乙，因甲反應(yīng)后的溶液中再加入合金還能繼續(xù)反應(yīng)，說明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成336mL氫氣需要金屬的質(zhì)量為0.255g×$\frac{336mL}{280mL}$=0.306g，故乙中金屬剩余
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）Mg、Al物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有一種固體化合物M，M本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水均能夠電離，下列關(guān)于M的說法中，正確的是（　　）
A．M只能是堿類B．M只能是鹽類C．M一定為電解質(zhì)D．M可能為非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．硅是帶來人類文明的重要元素之一，科學(xué)家也提出硅是“21世紀(jì)的能源”．這主要是由于硅及其化合物對(duì)社會(huì)發(fā)展所起的巨大促進(jìn)作用．下列關(guān)于硅及其化合物的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸鹽產(chǎn)品
B．水玻璃是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的黏合劑
C．高純度的硅被用于制作光導(dǎo)纖維
D．水晶、石英的主要成分是SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從表格中判斷以下說明不正確的是（　�。�
酸HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
A．在冰醋酸中，高氯酸的酸性最強(qiáng)
B．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
C．在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為0.4%
D．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，氧化性：Cu2+＞Fe3+
B．用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極
C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)結(jié)果偏低
D．向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是Na2CO3，一定不含有的物質(zhì)是Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含有的物質(zhì)是NaCl（以上空格均填化學(xué)式）．
（2）寫出步驟③中的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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