化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)都小于18；X原子最外電子層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，Y原子的最外電子層中p能級的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X原子的電子排布式為
 
，Y的軌道表示式為
 
．
（2）YX2的電子式是
 
，分子構型為
 
，中心原子Y發(fā)生了
 
雜化．
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是
 
，該化合物中化學鍵是
 
鍵（填“極性”或“非極性”），該分子屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）X的氫化物的分子構型為
 
，中心原子的雜化形式為
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：核電荷數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z，X原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，則X位于最外層電子排布式為ns2np4，為第VIA族元素；
Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，p能級最多排列6個電子，則Y次外層為K層，Y原子最外層p能級上電子數(shù)是2，Y原子含有6個電子，為C元素，且X和Y具有相同的電子層，即二者為同一周期元素，所以X是O元素；
Z與X在周期表中位于同一主族，且X和Z原子序數(shù)都小于18，所以Z為S元素，結合元素、物質的結構來分析解答．
解答： 解：依據(jù)分析可知：X為氧，Y為碳，Z為硫，
（1）X是O元素，原子序數(shù)為8，其最外層有6個電子，所以O的電子排布式為1s22s22p4，Y是C原子，根據(jù)構造原理知，其核外電子排布式為：1s22s22p2，所以其軌道表示式為，
故答案為：1s22s22p2；；
（2）CO2為共價化合物，其電子式為，其為直線形分子，中心C原子采取商品雜化方式，故答案為：；直線；sp；
（3）C與S形成的化合物是二硫化碳，分子式為：CS2，二硫化碳中碳原子和硫原子之間存在極性鍵，但二硫化碳分子中正負電荷重心重合，為非極性分子，故答案為：CS2；極性；非極性；
（4）O的最簡單氫化物是水，水分子是V形結構，水分子中鍵角為104.5°，水分子中含有2對孤電子對，所以碳原子為sp2雜化，
故答案為：V形；sp2．
點評：本題考查了元素位置、結構和性質相互關系的應用，涉及雜化方式的判斷、電子式的書寫、分子空間構型的判斷等知識點，根據(jù)電子排布正確推斷元素是解本題關鍵，結合價層電子對互斥理論來分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、向氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸：OH-+H+=H2O
C、澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個，下列說法不正確的是（　�。�
XY 
Z W
A、原子半徑：Z＞X＞Y
B、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
C、W的單質是制取鹽酸的原料之一
D、X、W的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如圖：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：
 
．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：
 
．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至
 
．
（4）濾渣的主要成分有
 
．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是
 
．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、E為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高．E原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的．W元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol-1）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
請回答：
（1）E元素基態(tài)原子的價電子排布式是：
 
，周期表中位置
 
；
（2）X、Y、Z、W四種元素的電負性大小關系：
 
（填元素符號，用“＞”連接）；
（3）寫出W2Y2的電子式
 
；
（4）X、Z可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構型是：
 
；
（5）X的氫化物易溶于水的原因是：
 

（6）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中可能存在的氫鍵
 
．
（7）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【有機化學】某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式為（其中I、II為未知部分的結構）為推測X的分子結構，進行如圖的轉化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； G、M都能與NaHCO3溶液反應：
（1）M的結構簡式為
 
；G分子所含官能團的名稱是
 
；
（2）E不能發(fā)生的反應有（選填序號）
 
；
a．加成反應　    　b．消去反應　    　c．氧化反應　   　d．取代反應
（3）由B轉化成D的化學方程式是
 
；
（4）G在一定條件下發(fā)生反應生成分子組成為C4H4O4的有機物（該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色），請寫出G發(fā)生上述反應的化學方程式
 
；
（5）已知在X分子結構中，I里含有能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的官能團，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結構簡式是
 
；
（6）F與G互為同分異構體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則F的分子結構有
 
 種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的是有化工水平，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式
 
，C分子中的官能團名稱是
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
①
 
；
 

②
 
；
 

④
 
；
 

（3）實驗室在制備E的實驗中加濃硫酸的目的是
 
，為了除去產(chǎn)品E中的雜質常加入
 
振蕩，最后利用
 
操作得到較純的E．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①
 
，③
 
；
（2）操作③中所用的有機試劑可以是
 
（只填一種），簡述選擇其理由
 
．
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）
 
；
（b）上述G步操作的目的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或實驗操作不正確的是（　�。�
A、
實驗室制備氫氧化鐵膠體
B、
氨氣的收集、檢驗裝置
C、
蒸發(fā)結晶獲得膽礬晶體
D、
實驗室制乙酸乙酯

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