【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 乙烯和乙醇都能發(fā)生加成反應

B. 乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2

C. 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均處于同一平面

D. 糖類、油脂及蛋白質(zhì)均只由碳、氫、氧三種元素組成

【答案】C

【解析】A、乙烯中含有C=C不飽和鍵，能夠發(fā)生加成反應，但乙醇中沒有，所以不能發(fā)生加成反應，故A錯誤；B、由于乙酸與水互溶，所以不能用于萃取溴水中的Br2，故B錯誤；C、苯為平面正六邊形結構，而四氟乙烯是平面正四邊形結構，所以二者的所有原子都處于同一平面，故C正確；D、糖類、油脂都是由碳、氫、氧三種元素組成，而蛋白質(zhì)是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的，故D錯誤。本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下密度小于水的液體是

A.溴苯B.四氯化碳C.硝基苯D.乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

①NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

②NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（K=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

（1）HClO的電子式為___________。

（2）第一次氧化時，溶液的pH應調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是__________________________________________________。

（3）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。_______________________________________

（4）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO______g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組對銅及銅的部分化合物的性質(zhì)進行實驗探究，研究的問題和過程如下：

I．氯化銅的制備

該研究性小組在實驗室里用下列儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅：

序號

①

②

③

④

⑤

⑥

儀器及裝置圖

圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白：

（1）如果所制氣體從左向右流動時，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)_____接_____接_____接_____接_____接；

（2）裝置④的作用是_____________________；

（3）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________；

Ⅱ．探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性

（4）該研究性學習小組取適量實驗I中制得的產(chǎn)品氯化銅固體充分溶解在一定濃度的鹽酸中，過濾，得氯化銅溶液；為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇配制的CuCl2溶液外，還需要一定選用的試劑為________________；(填序號)

a．氨水 b．氫氧化鈉溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

Ⅲ．為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

（5）該研究性學習小組用實驗Ⅱ中所獲得的氫氧化銅沉淀制得氧化銅粉末，然后將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，+l價的Cu比+2價Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)．

（6）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為___________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】本題為《化學反應原理（選修4）》選做題。

（l）T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C的濃度隨時間t的變化如圖所示。

該反應的化學方程式為____________。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應速率為___________mol·L一l·min一l。

（2）一定條件下，上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_____（填字母代號）。

A.v（正）=v（逆）=0

B．各物質(zhì)的濃度不再變化

C．單位時間內(nèi)消耗1molA，同時生成3molB

（3）若該反應放出熱量，升高溫度時，化學反應速率______（填“增大”或“減小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反應方向移動。

（4）下圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題：

① 石墨電極上的反應式為_____________；

② 電解一段時間后，溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內(nèi)容。請回答下列問題：

① 常溫下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“堿”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“>”“< ”或“=”）；

② 已知：20℃時，Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在濃度均為0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr ”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。

請回答下列問題：

（1）寫出A和C的名稱或化學式： A ，C ；

（2）在上圖D→C的過程中，D表現(xiàn)出強 （填“氧化性”或“還原性”）；

（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應的離子方程式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 由6 g CaCO3和5 g KHCO3組成的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.11NA

B. 42 g C3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA

C. 1 L0.01 mol L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子數(shù)為0.02NA

D. 標準狀況下，22.4 L氯氣與56 g鐵充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物C11H16中苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈的同分異構體的數(shù)目為（不考慮立體結構）( )

A. 12 B. 24 C. 20 D. 18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。若X、Y兩元素化合物組成是YX3,已知X原子的最外層電子數(shù)為a+2,次外層電子數(shù)為a+3;Y原子的最外層電子數(shù)為b-3,次外層電子數(shù)為b。則a和b的值分別是

A. 3、2 B. 2、3 C. 5、6 D. 5、8

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