【題目】下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是

A. 金剛石＞晶體硅＞碳化硅B. K＞Na

C. NaF＜NaCl＜NaBrD. CI4＞CBr4

【答案】D

【解析】

A．原子晶體熔點(diǎn)，比較共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵長(zhǎng)：C-C＜C-Si＜Si-Si，熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅；

B．金屬晶體鍵能的大小比較看金屬原子的半徑大小，半徑越小鍵能越大，熔點(diǎn)越高。K<Na

C.離子晶體熔點(diǎn)，比較晶格能，離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，離子晶體熔點(diǎn)越高；離子半徑：F-＜Cl-＜Br-，熔點(diǎn)：NaF>NaCl>NaBr ；

D.分子晶體熔點(diǎn)，比較分子間作用力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯分子中碳原子的雜化類(lèi)型為(　　 )

A. sp雜化B. sp2雜化C. sp3雜化D. 都不是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是

A. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O

B. MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2

D. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是常見(jiàn)的電化學(xué)裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是

A. 裝置①中正極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

B. 裝置②中銅片為陽(yáng)極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時(shí)間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)此時(shí)銅片和鐵制品的質(zhì)量差128g

C. 裝置③中b極為正極，該極的電極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 裝置④陰極的純水中加入NaOH的作用是：增大離子濃度，增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B. 分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C. 非極性分子中一定含有非極性鍵

D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na＋)為0.2 mol·L－1，用Pt作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是

A. 原混合溶液中c(NO3-)＝0.4 mol·L－1

B. 假設(shè)上述電解進(jìn)行了5min,則通過(guò)的電量為0.2 ×NA×1.60×10－19C

C. 電解得到的Cu的質(zhì)量為12.8g

D. 電解后溶液中pH=1，要想恢復(fù)原狀，可加0.05mol的CuCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.鈉B.蔗糖C.鹽酸D.氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)可用樹(shù)狀分類(lèi)法

B.對(duì)某物質(zhì)的分類(lèi)不可能有多個(gè)標(biāo)準(zhǔn)

C.試管、燒杯和容量瓶都可以直接用來(lái)加熱

D.分液是提純或分離幾種互溶且沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向 100 mL H2S 飽和溶液中通入SO2， 所得溶液 pH 變化如圖所示。下列分析中，正確的是（ ）

A. ab 段反應(yīng)是：SO2+ 2 H2S="3S↓+2" H2O

B. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C. 原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL－1

D. b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案