核外電子是有規(guī)律地進行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O……層上，下列敘述正確的是（  ）
A．K層上容納的電子數(shù)只能是2個B．K層上容納的電子數(shù)可以超過2個
C．L層上最多只能容納8個電子D．最外層上容納的電子數(shù)可以超過8個
C
根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，最外層電子數(shù)不能超過8個，所以選項D是錯誤的，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）寫出C的元素符號：C         ；
（2）指出D在周期表的位置：                        ；
（3）B的最高價氧化物的水化物的電子式為                ，所含的化學鍵類型為                     ；
（4）D的氣態(tài)氫化物、H2S、HF的熱穩(wěn)定性由強到弱順序是：               （用化學式表示）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示三種原子的原子結構：
其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是
a、①②③互為同位素                  b、①②③互為同素異形體
c、①②③是三種化學性質不同的粒子    d、①②③具有相同的質量數(shù)
e、①②③具有相同的質量              f、①②③是三種不同的原子
A．a fB．b cC．d eD．e f

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于堿金屬元素的敘述錯誤的是
A．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質的熔沸點逐漸減小
B．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質的密度逐漸增大（Na、K反常）
C．堿金屬元素包括F、Cl、Br、I、At五種元素
D．堿金屬元素的原子最外層都只有一個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的
A．相對原子質量和核電荷數(shù)
B．電子層數(shù)和中子數(shù)
C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
D．金屬性和非金屬性的強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分,共7分）下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
 
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
 
③
④
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
(1)⑤和⑧的元素符號是_________和__________；
(2)表中最活潑的金屬是_________，非金屬性最強的元素是_________；(填寫元素符號)
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨
的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式__________________________________；
__________________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐳是周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列關于鐳的性質描述中不正確的是 
A．在化合物中呈+2價B．鐳比鈣的金屬性強
C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽難溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是
A．酸性強弱：HClO4>H2SO4>H3PO4B．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4D．熔點：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氯元素天然存在Cl、Cl兩種同位素，若知氯元素的相對原子質量為35.5，則Cl所占的原子百分比是
A．25%B．75%C．50%D．80%

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