Question

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。

查閱資料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。

③在酸性條件下，NaNO2能將I-氧化為I2；S2O32-能將I2還原為I-，即I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。中反應的化學方程式是

(1)裝置中儀器a的名稱為______________。A中反應的化學方程式是_______________。

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________。

(3)裝置C中盛放的試劑是______________________。

(4)裝置E的作用是___________________。

(5)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是__________________。

(6)為測定所得NaNO2的純度，準確稱取mgNaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，重復操作2~3次，平均消耗Na2S2O3V ml。滴定終點的現(xiàn)象是___________________。該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為__________。

Answer 1

【答案】 三頸燒瓶 C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O 溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出 堿石灰(或者生石灰) 吸收有毒的NO氣體，防止污染空氣 避免裝置中的空氣與過氧化鈉反應導致產(chǎn)品不純 溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色 %

【解析】試題分析：(1)根據(jù)裝置圖分析儀器a的名稱；在裝置A中濃硝酸與碳在加熱時發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化氮、二氧化碳、水；(2)在裝置B中NO2溶于水生成硝酸，硝酸再與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；(3)NO、二氧化碳、水都能與過氧化鈉反應，所以C裝置的作用是除去NO中的二氧化碳、水；(4)NO污染空氣，裝置E的作用是尾氣處理；(5) 空氣中的二氧化碳與過氧化鈉反應，生成的產(chǎn)品不純；(6)NaNO2能將I-氧化為I2的離子方程式是 ，S2O32-能將I2還原為I-的離子方程式是I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，達到滴定終點時，碘單質(zhì)被完全消耗；根據(jù)關系式NaNO2 S2O32-計算NaNO2的質(zhì)量分數(shù)；

解析：(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是三頸燒瓶；在裝置A中濃硝酸與碳在加熱時發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化氮、二氧化碳、水，反應方程式是C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)在裝置B中NO2溶于水生成硝酸，硝酸再與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，所以裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出；(3)NO、二氧化碳、水都能與過氧化鈉反應，所以C裝置的作用是除去NO中的二氧化碳、水，裝置C中盛放的試劑是堿石灰；(4)NO污染空氣，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，裝置E的作用是尾氣處理，防止污染空氣；(5)空氣中的二氧化碳與過氧化鈉反應，生成的產(chǎn)品不純，所以A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間；(6)NaNO2能將I-氧化為I2的離子方程式是 ，S2O32-能將I2還原為I-的離子方程式是I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，達到滴定終點時，碘單質(zhì)被完全消耗，達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；

設NaNO2的質(zhì)量是xg；

X=

NaNO2的質(zhì)量分數(shù)是 =%。